沪科版高一化学上册3.3《共价键》课件2.ppt

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1、3.3共价键1.共价键的形成过程一、共价键的形成Cl2H2＋→2HCl点燃HH＋HH→··：····ClH＋HCl点燃→：··：：····＋→ClCl：：········：····Cl：·····Cl：·2.概念原子间通过共用电子对而形成的化学键3.形成条件非金属元素之间，一般形成共价键稀有气体单质中没有共价键非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸，大多数有机物一般都含共价键66二、共价分子1、概念共价单质：H2Cl2F2Br2N2O2P4O3HCl(HX)H2OH2SH2O2CO2CH4CCl4H2SO4共价化合物：分子中原子之间全部是共价键（1）最小单元是分子（2）化学式就是分子

2、式67２、电子式和结构式Cl2H2OCO2NH3Cl······Cl····：＋→：Cl····：Cl····：：形成过程电子式结构式Cl—Cl·····O···2H·＋→HOH：：··H—O—HH·N····HN··3H·＋→H··：：H—N—HH—C：·····O·····＋2→OCO：：：：······O—C—O——3、结构式离子化合物无结构式用一根短线表示一对共用电子【练习】NH4Cl、NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NaH离子化合物中可以有共价键1.下列化学式所表示的物质中（填序号，下同）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；不含有共价键的是；含有离子键的是；不存在化

3、学键的是。1、H22、H2O3、He4、Ba(OH)25、H2SO46、CaF27、NH4NO38、K2SO49、Ne3，6，9，4，6，7，82，54，6，7，83，92、是非题①含有共价键的化合物一定是共价化合物（　）②只含共价键的物质一定是共价化合物（）③只含共价键的化合物一定是共价化合物（）④有离子键的化合物一定是离子化合物（　）⑤离子化合物中只有离子键（　　）⑥单质中一定存在共价键（　　）╳╳╳╳√√３、指出下列化合物的类型和化学键的类型离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键H2SO4NaOHCCl4Na2O2NaH共价化合物共价键共价化合物共价键分

4、子间作用力和化学键键能的比较分子分子间作用力（KJ/mol）键能（KJ/mol）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298J.D范德瓦尔斯（JohannesDiderikvanderWaals）(1837---1923)荷兰三、分子间作用力（范德华力）分子间作用力（几—几十KJ/mol）远小于共价键的键能分子间的相互作用卤素单质的相对分子质量和熔、沸点化学式相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4１．影响范德华力大小的因素——相对分子质量组成和结构相似的分

5、子,相对分子质量大,分子间作用力大分子间通过分子间作用力（范德华力）相结合的晶体部分非金属单质，部分非金属氧化物，气态氢化物，酸，大多数有机物，稀有气体四．分子晶体分子晶体的特点哪些物质可以形成分子晶体1、有单个分子存在；化学式就是分子式2、熔沸点较低，硬度较小3、固态和熔融状态时都不导电五、原子以共价键直接构成物质原子分子（共价分子）无小分子的固体（原子晶体）共价键原子晶体1.写出下列微粒的电子式ClBKCaS2-F-Al3+NH4+2.写出下列物质的电子式N2H2ONaClNH3CaCl2CO2Na2O2H2O23.用电子式表示下列物质的形成过程HClMgOMgF2金刚石每个碳原子

6、以4根共价键与其它4个碳原子连接成正四面体空间网状结构物理性质：硬度大，熔沸点高共价键强烈、结构高度对称——原子晶体金刚石的晶体结构模型碳原子晶体硅的晶体结构模型硅原子Sio二氧化硅的晶体结构模型2、原子晶体原子间通过共价键结合的具有空间网状结构的晶体特点：不存在单个小分子物理性质：硬度大，熔沸点高石墨平面正六边形层状结构层内：共价键层间：范德华力物理性质：硬度小（软），熔沸点高能导电——混合晶体（过渡型晶体）晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例六、三种晶体的比较