沪科版高一化学下册5.1《从黑火药到酸雨》课件2.ppt

《沪科版高一化学下册5.1《从黑火药到酸雨》课件2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、二氧化硫与酸雨SO25.1从黑火药到酸雨（第3课时）一:二氧化硫的性质(1.)无色有刺激性气味的气体(2.)密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一(3.)易溶于水（常温常压下1:40）标准状况下二氧化硫的密度=64g/22.4L=2.86g/L(5.)有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）(4.)易液化（－10℃）1.二氧化硫的物理性质2.二氧化硫的化学性质1.)具酸性氧化物的通性⑴与水反应SO2+H2O→H2SO3在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。H2SO3→SO2+H2O（二氧

2、化硫又称亚硫酐）特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。SO2+H2O正反应逆反应H2SO3问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。H2+I22HICO2+H2OH2CO32.二氧化硫的化学性质1.)具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O→Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2→Ca

3、(HSO3)22.二氧化硫的化学性质2.)还原性SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HISO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl3.)氧化性SO2+2H2S→3S+2H2OSO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。2SO2+O22SO3催化剂△1.二氧化硫的化学性质4.)漂白性名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质

4、，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色向你请教在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2+Cl2+H2O→2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。二:二氧化硫的实验室制取1.试剂:亚硫酸盐与较浓硫酸反应2.反应原理:Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO23.反应装置：圆底烧瓶，分液漏斗5.收集方法：向上排空气法6.气体检验：使品红溶液褪色思考为什么不用稀硫酸制取

5、二氧化硫？因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。7.尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收4.气体的干燥:浓硫酸二氧化硫性质酸雨的形成SO2→SO3→H2SO4NO→NO2→HNO3酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时，SO2、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6三:酸雨某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下：思考时间开始8小时16小时2

6、4小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性

7、酸酐+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来SO2、NO2氟利昂洗涤剂（生活污水）CO2温室效应水体富营养化（赤潮）酸雨臭氧层破坏白色污染塑料汽油空气中铅、CO超标