5.1《从黑火药到酸雨》学案

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1、5.1《从黑火药到酸雨》一、课堂填空硫元素存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）1、硫俗称，是一种固体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫原子结构示意图：，电子式：常见化合价：，硫离子：，硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S→。H2+S→硫与变价金属反应生成价。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。试管内壁附着硫怎样洗掉？2、二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气

2、大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。(1)性氧化物SO2与水的反应方程式为______________________。SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:____________

3、____________________，________________________。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO→。(2)SO2既有性，又有性。SO2的性，SO2可以和氧气反应：SO2+O2→。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；6在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中表现了SO2的性。(3)SO2有性，能使褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。

4、而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考1】二氧化碳与二氧化硫的鉴别【思考2】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式【思考3】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？【思考4】SO2和氯气同时通入溶液中是否有漂白性？【思考5】怎样除去CO2中的SO2?3、硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。（1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。(2）主要危害：产生。有关的化学方程式是(3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰

5、，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源(4）SO3具有酸性氧化物的通性4、硫化氢有气味的色气体毒。能溶于水，其水溶液称为，显性。硫化氢的还原性：与氧气反应6与二氧化硫反应补充：1、SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---

6、褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑二、反馈练习一1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是A.能使

7、澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去6C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去5．既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还

8、能使溴水褪色的是A．SO2B．Cl2C