沪科版高一化学上册2.3《从海水中提取溴和碘》课件1.ppt

《沪科版高一化学上册2.3《从海水中提取溴和碘》课件1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.3从海水中提取溴和碘认识这些物质中的溴元素吗？溴的主要用途海洋元素-溴Ｂr－的浓度（g/L）海水0.067卤水（晒盐之后）2.5-3卤水（提取氯化钾后）6问题1：海水中的海水中溴的浓度比较低，怎么办？问题2：海水中的溴是以什么形态存在的呢？一、从海水中提取的元素——溴和碘1、海水中提溴Br-67mg/L（1）浓缩：（富集）蒸发浓缩→苦卤(Br-浓度达6g/L)（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质Cl2+2Br-→2Cl-+Br2（3）提取粗溴：苦卤中吹热空气（或热水蒸气），使溴挥发，冷凝后得粗溴（4）精制提纯：Br2→Br-→Br2通入SO2:Br2+SO2+2H2O→2

2、HBr+H2SO4再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹，即可得高纯溴浓缩氧化提取海水通入Cl2粗溴溴单质鼓入热空气或水蒸气高纯溴蒸发，浓缩苦卤通入SO2、H2O溴离子通入Cl2鼓入热空气或水蒸气海水提溴溴单质2．溴和碘的物理性质（见书本）和特性溴（Br2）碘（I2）深棕红色液体易挥发溴蒸气有剧毒强腐蚀性保存：棕色试剂瓶，水封（液封）减少挥发用玻璃塞，不能用橡皮塞升华例：如何分离NaCl、I2混合物保存：棕色试剂瓶化学性质：能使淀粉溶液变蓝色——检验I2紫黑色晶体22显色反应：遇淀粉溶液变蓝色颜色试剂实验现象溴水黄色(橙色)四氯化碳(CCl4)溶液分层，下层溶液呈现红棕色溴水黄色（橙

3、色)苯溶液分层，上层溶液呈现红棕色颜色试剂实验现象碘的水溶液黄→浅棕色四氯化碳（CCl4）溶液分层，下层溶液呈现紫色碘的水溶液黄色→浅棕色苯溶液分层，上层溶液呈现紫红色碘的酒精溶液：棕色苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶萃取原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法【注意】（1）互不相溶（2）萃取剂与溶质不反应（3）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂【思考】乙醇可以把碘水中的I2提取出来吗？不能，乙醇与水互溶仪器：分液漏斗（烧杯）（1）操作方法：①检漏，②充分振荡（放气），③静止分液，④取液。（2）

4、取液：上层：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出下层：从下部放出，防止污染3．海带中提取碘（1）称量（2）灼烧使其中有机物灼烧成CO2和H2O，碘的有机物转化为I-（3）溶解微热，加速溶解（4）过滤收集滤液（5）检验少量（1mL滤液），加入淀粉溶液2滴，无色，滴加氯水，显蓝色有I2（6）氧化与萃取逐滴加氯水仪器（7）分液回收碘的CCl4溶液2I-+Cl2→2Cl-+I2【天平】【酒精灯，瓷坩埚，泥三角，玻璃棒】【烧杯，玻璃棒】【漏斗，滤纸，玻棒，烧杯】【分液漏斗，烧杯】滤液下层CCl4层呈紫红色CCl4二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2（氟气）淡黄绿色气体Cl2（氯气）黄绿色气体

5、，有刺激性气味Br2（溴）深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质）I2（碘）紫黑色固体自然界中以化合态存在222浅——深2．溶解性（H2O）F2(氟气)完全反应Cl2(氯气)Br2(溴)I2(碘)2F2+2H2O→4HF+O2无“氟水”的说法能溶于水（1：2）新制氯水：Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2Br2+H2OHBr+HBrO饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色小于Br2饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放大—小3、卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点毒性溶解度（H2O)F2Cl2Br2I2浅——深小——大大——小低——高

6、气气液固大—小反应+927F+3528187Br+17287Cl+532818187I相似性：最外层均为7个电子递变性：②电子层数依次递增③原子半径依次增大①核电荷数依次递增卤素的原子结构氧化性：非金属性：F2>Cl2>Br2>I2F>Cl>Br>I还原性：F-Cl2>Br2>I22.与H2反应H2(g)+F2(g)→2HF(g)+

7、542.2KJ爆炸暗处H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+92.3KJ点燃或光照H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+36.4KJ500℃H2(g)+I2(g)2HI(g)–26.5KJ不断加热△反应的难易程度：易——难气态氢化物稳定性稳定——不稳定反应越来越难（能反应）（很剧烈）F2比O2活泼2F2＋2H2O→4HF＋O2Cl2＋H2OHCl＋HClO3.与水反应Br2＋H2OHBr＋HBrOI2＋H2OHI＋HIO（很弱）（极弱）Cl2+2NaOH→NaCl+NaC