沪科版高一化学上册2.3《从海水中提取溴和碘》课件3.ppt

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1、氧化还原反应中的一些类型：（1）歧化反应：同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）归中反应：2H2S+SO2→3S+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2Oe4e氧化产物：还原产物：氧化产物与还原产物之比：SS2：15e化合价就近原则7.判断物质氧化性、还原性次序氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据方程式判断例：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2→FeCl2+Cu点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性：还原性：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2Fe>Cu>Fe

2、Cl2（2）根据活动性判断还原性：(失电子能力)氧化性（得电子能力）K+Br2>I2K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>AuI->Br->Cl-8．计算例1：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O有0.1mol电子转移,参加反应的HClmol生成Cl2在S.T.P下体积L例2：2KMnO4+16HCl(浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，共有1mol电子转移参加反应的HClmol被氧化的HClm

3、ol生成Cl2在S.T.P下体积L0.121.3441.6111.2二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2（氟气）淡黄绿色气体Cl2（氯气）黄绿色气体，有刺激性气味Br2（溴）深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质）I2（碘）紫黑色固体自然界中以化合态存在2222．溶解性（H2O）F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（溴）I2（碘）2F2+2H2O→4HF+O2↑能溶于水（1：2）新制氯水：Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色几乎不溶饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色（Cl2的颜色)（Br2的颜色）（I2的颜色）氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放

4、溶解性（有机溶剂）苯CCl4溴水碘水碘的酒精溶液：棕色苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶——易溶上层橙（红）色下层橙（红）色上层紫（红）色下层紫（红）色萃取1、原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法注意点：（1）萃取剂与溶质不反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂（3）密度相差大，便于分层2、仪器：分液漏斗（烧杯）（1）操作方法：①检漏，②充分振荡（放气），③静止分液，④取液。（2）取液：上层：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出，防止污染下层：从下部放出3．溴和碘的物理特性（1）Br2(溴）:易

5、挥发，溴蒸气有剧毒，强腐蚀性保存：棕色试剂瓶，水封（液封）——减少挥发用玻璃塞，不能用橡皮塞（2）I2（碘）①升华：固体物质不经液态直接到气态保存：棕色试剂瓶②能使淀粉溶液变蓝色——检验I2在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）相对原子质量依次增大3、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A、用干燥的红色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入AgNO3溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试

6、纸4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（　）A.碘化钾B.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉溶液DB5、下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I6、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。酒精稀盐酸加热升华各取少量试样，分别向试样中滴加约1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫（红）色的原样品为碘水，CCl4层显橙（红）色的原样品为溴水。各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的为碘水，无变化的为溴水。7、试鉴

7、别溴水和碘水4、卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点毒性溶解度（H2O)F2Cl2Br2I2浅——深小——大大——小低——高气气液固大—小反应卤素原子、离子半径比较（单位:pm)6499114133136181196216+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性：最外层均为7个电子递变性：②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.①