定量认识化学变化(二)2.ppt

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1、定量认识化学变化（二）化学变化中的定量计算化学方程式的含义1、化学反应过程，即反应物和生成物及反应条件。2、化学反应中的微观事实。即反应物与生成物的分子个数比。3、化学反应中反应物与生成物的质量关系。例如：2H2O==2H2+O2含义为：（1）水通电能生成氢气和氧气（2）每2个水分子通电后能生成2个氢分子和1个氧分子。（3）每36份质量的水反应后能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。通电以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×248：

2、32：80若：48克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：40克某同学由电解水的化学方程式，即想到：每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空格中（再任写两点）。_________________________________________________________________________________________________________说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反

3、应物）。[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数…....…….….设2Mg+O2======2MgO点燃48803gX(2)写出化学方程式…...…..方}(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量..…...关48------=------803gX(4)列比例式,求解.….……..比X=------------80×3g48=5g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。…..…...…………………………….算(5)简明地写出答案…..…...答根据化学方程式计算的注意事项:（1）.根据物

4、质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。练习一：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位×[练习二]：(1).加热分解15.8克高锰酸钾,可得到多少克

5、的氧气?同时生成锰酸钾多少克？(2).制取6.4克氧气,需要高锰酸钾多少克?(1)[解]:设:可得到氧气的质量为X。2KMnO4===MnO2△K2MnO4++O2↑3163215.8克X316-------32=15.8克-------XX=1.6克答:15.8克高锰酸钾可得到氧气1.6克.…………...……….方…………….…………设}…………...……….关……………….……..比…………………...…算………………………...答197Y31615.8克-------=----------197YY=---------------316197×15.8克

6、=9.85克可生成锰酸钾9.85克.生成锰酸钾的质量为Y(2)解：设：需要高锰酸钾的质量为X。==+MnO2K2MnO4+O231632△↑6.4克X316X6.4克32=--------------X=6.32克答:需要高锰酸钾6.32克.讨论2KMnO4[练习三]1、电解72克水,可得到多少克的氧气?同时生成氢气多少克？2、制取9.6克氧气,需要双氧水多少克?课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…设(2)写出化学方程式…...….方(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....…...关(4)列比例式,求解…...….

7、…..比(5)简明地写出答案….…...答………………….….算1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是[]①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是[]A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为[]A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y4、

8、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分