第二节定量认识化学变化

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1、镇江实验学校化学教学案第四单元燃烧燃料第二节定量认识化学变化（第一课时）课型：新授课主备人：张美华审核人：杨益李纯刚金怡夏建平班级姓名成绩家长第一课时质量守恒定律【知识与技能】（1）通过对化学反应前后反应物与生成物质量的测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因；（2）通过对实验设计、操作，进一步熟练药品的取用、物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作，训练独立完成实验的能力。【过程与方法】（1）进一步理解科学探究的过程；（2）培养搜集处理信息、获取新知识的能力，分析、解决问题以及交流与合作的能力。【情感态度价值观】认识定量研究对化学科学发展的意义。【教学过程

2、】【导学】：分别点燃火柴、酒精，它们燃烧时都放热发光，火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧后连灰烬都没有留下。难道物质从世界上消失了吗？对物质变化要进行定量研究。一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量。设计实验：（1）参照课本P96页图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生沉淀，天平保持。文字表达式：结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和

3、生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96页图4-14碳酸钙和稀盐酸反应9镇江实验学校化学教学案第四单元燃烧燃料现象：胶头滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐，天平然保持状态。文字表达式：（1）（2）结论：化学反应前后质量总量发生改变（填“有”或“没有”）。【发现规律】：验证反应前后物质的质量是否相等时，有气体生成或空气中参与的反应要在中进行。【形成结论】：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的实质，即参加反应的各原子的、，不变。（2）在宏观上，元素的也不变3．质量守

4、恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等并不是指所有物质的质量的简单加和。如过氧化氢和二氧化锰混合时，反应物（或生成物）的质量和就不包含二氧化锰的质量。A、如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。B、铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然

5、铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。C、强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”9镇江实验学校化学教学案第四单元燃烧燃料不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应中可能有一部分没有参加反应（反应剩余物）。（3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如气体体积不一定守恒。【小结】：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。化学反应前后各物质的质量。五个不变化学反应前后各元素的。原子的种类。原子的数目。原子的质量。宏观：物质的种类。两个一定变微观：分子的种类。分子的数目可能改变。两个可能变元

6、素的化合价可能改变。【练习】：1、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小B硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧D蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素。9镇江实验学校化学教学案第四单元燃烧燃料讨论：有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡。取下烧

7、杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。你认为上述实验设计是否严密？【小结】：验证质量守恒定律时，要注意空气中气体参与反应和生成气体逃逸，使反应后的质量增加或减少。【课堂练习】：1、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳做过一个实验，在密闭的玻璃容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律。