定量认识化学变化教案

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1、第二节定量认识化学变化学案（第一课时）一、质量守恒定律【学习目标】：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从微观角度分析质量守恒定律成因。3、能运用质量守恒定律解释一些相关问题。重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度解释质量守恒定律【温故知新】1、请你用文字表达式表示以下的化学反应：大理石与稀盐酸反应二氧化碳与澄清石灰水的反应2、用分子原子的观点说明化学变化的实质：。【教学过程】【趣味实验】①点燃一块纸片，放入蒸发皿中，纸片烧完以后，观察蒸发皿里留下什么？②在另一蒸发皿里点燃约1mL酒精，火焰熄灭后，观察蒸发皿里

2、留下什么？【提出问题】物质发生化学变化前后反应物总质量与产物总质量间究竟存在什么关系呢？【猜想假设】【实验探究】方案一大理石与稀盐酸方案二大理石和稀盐酸反应方案三氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应实验仪器药品大理石、稀盐酸、小试管、烧杯、天平大理石、稀盐酸、澄清石灰水、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、天平硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平实验步骤称量反应前总体系的质量，混合反应后观察并记录现象，并称量反应后总体系的质量实验现象观察天平是否平衡[结论]【归纳】质量守恒定律内容：。【实验探究】蜡烛燃烧前后质量的测定【问题】（1）质量

3、守恒是普遍规律，但蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？（2）为验证质量守恒定律，在蜡烛燃烧前后应测量哪些物质的质量？能否设计实验验证你的结论？【结论】如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。【提出问题】为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？【归纳】质量守恒定律成立原因：。【当堂检测】1．不能用质量守恒定律解释的现象是()A．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．50克酒精和50克水混合后，质量

4、等于100克D．高锰酸钾受热后，固体质量减少2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥3、在化学反应A+B=C中，10gA物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8gB、18gC、10gD、无法确定4、将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为（）A、9.6gB、12.6gC、6.6gD、14.9g5．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物

5、质，则碱式碳酸铜的组成是()A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素6．Ag铁与Bg氧气充分反应后成生的四氧化三铁的质量（A+B）g(填大小关系)7．植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。8．根据质量守恒定律解释下列问题：（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。第二节定量认识化学变化（第二课时）化学变化的表

6、示方法——化学方程式学案[教学目标]1、理解书写化学方程式的原则。2、掌握化学方程式的书写步骤，并能正确书写反应的化学方程式，初步学会配平化学方程式的方法。3、了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系。重点（即难点）是：如何正确的书写与配平化学方程式[自学指导]一、什么是化学方程式阅读教材，了解1．什么是化学方程式？（在书上划出）书写化学方程式应该遵循什么原则？；。2．化学方程式应怎样读？(以2Mg+O2点燃2MgO为例)宏观读法：微观读法：3．化学方程式表示什么意义？(以2Mg+O2点燃2MgO为例)宏观意义：微观意义：二、怎样书写化

7、学方程式　１、结合表格了解化学方程式书写步骤步　骤示例模仿练习练习`1、写。写出反应物、反应条件、生成物磷+氧气五氧化二磷P+O2——P2O5铝＋氧气氧化铝用高锰酸钾加热制取氧气。2、配。即在有关化学式的前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。4P+5O2===2P2O53、注。标注条件“↑”“↓”符号4P+5O22P2O51、等。短线改等号4P+5O22P2O5２、归纳小结：（１）化学方程式所用符号的意义：符号＋＝∆↑↓意义如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应在溶液中进行，生成物中有不溶于水的

8、固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如