光化学概要由于光的作用而发生的化学反应通称为光化学反应.doc

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1、§10.6光化学概要由于光的作用而发生的化学反应通称为“光化学反应”。相对于光化学反应，普通的化学反应称为“热反应”。人们对光化学现象早己熟知，如植物的光合作用、照相底片的感光作用等。但直到最近五十年，由于人们越来越重视太阳能的利用以及激光技术的应用，光化学的研究才随之迅速发展起来。有人估算，太阳投射到地球表面上的能量占地球总能量的99%以上。而且太阳能取之不尽、用之不竭、且无污染，故一直是人们梦寐以求的理想能源。目前，太阳能的利用大致可分三种类型：一是吸收太阳光直接转化为热；二是通过光电效应使光能转化为电能；三是通过光化学反应使光能转化为化学能。因此，深入探索光化学规律的意义是显而

2、易见的。(1)光化学定律以化学方式利用太阳能是指太阳光照射到一定的反应系统，系统吸收光能发生化学反应，并在此过程中将太阳能转化为化学能的形式贮存于光化学反应产物中，该产物恢复到原来物质时再释放出这部分能量供人们利用。光化学反应必需遵循两条光化学基本定律：光化学第一定律，又称格罗塞斯(Grotthus)定律，其内容为：“只有为反应系统所吸收的辐射光才能有效地产生光化学变化。”现在看来，这条定律似乎是明显的。对于投射到地球表面的太阳光，通常只有紫外和可见部分能够被光化学系统所吸收，红外光由于很难促使分子中的电子激发，一般不能引发光化学反应。光化学第二定律，又称光化当量定律或爱因斯坦(Ei

3、nstein)定律，其内容为：“在光化学反应的初始阶段，系统吸收一个光量子就能活化一个分子。”这种过程称为单光子吸收。由于激光技术的应用，人们发现有时也会有多光子吸收现象，即一个分子同时吸收多个光量子而活化。但是，在通常情况下这种多光子吸收的几率甚微，仍可忽略不计。根据光化当量定律，活化1mol反应物分子就需要吸收1mol光量子。1mol光量子的能量以El表示。则=[1.20´108/(l/nm)]J·mol-1（10.56）式中l是光的波长，单位为nm(纳米)；El的单位为J·mo1-1。由上式可以看出，对于不同波长的光，其El值不同，l越长，El值越小；波长越短，El值就越大。分

4、子吸收光能后引发的光化学反应可能有以下几种情况：其中，(1)化学键均裂产生自由基，(2)化学键异裂产生阴、阳离子，(3)分子电离，(4)分子活化，(5)分子重排。上述这些反应都有光量子参加，称为初级光化学过程。(2)量子效率和能量转换效率被光量子活化了的分子有的可能未及发生反应便已失活，有的可能引发链反应而导致更多分子发生化学变化。发生光化学反应的分子数与被吸收的光量子数之比称为“量子效率”，以F表示。即(10.57)光化学反应能够使光能转换为化学能，即能够增加反应系统的吉布斯函数。反应系统增加的化学能与投射在反应系统中光的总能量之比称为“能量转换效率”，也称“能量贮存效率”，以h表

5、示。若使用一定波长的单色光进行光化学反应，则能量转换效率可简单表示为（10.58）式中DrGm为1mol光化学反应的吉布斯函数增量。对于不同的光化学反应，量子效率往往相差很大。例如H2和Br2的反应在600nm光照下反应的初始阶段Br2吸收光量子解离为自由基Br22Br·然而后续反应E＝88kJ×mol-1反应速率比较缓慢，Br·有足够的时间重新复合，因此在通常条件下该反应的量子效率F只有0.01。对于H2和C12的反应在400nm光照下,C12吸收光量子亦解离为自由基Cl22Cl·其两步后续反应E＝26kJ×mol-1E＝12kJ×mol-1都是比较快的反应，于是形成连续不断的链反

6、应。该反应的量子效率可高达105至106。光化学反应的量子效率可能小于1，亦可能大于1。但无论量子效率多么大，其能量转换效率都不可能超过1，这是由能量守恒原理所决定的。研究结果表明：对于太阳能的利用，若能发现某系统的能量转换效率h可以达到10%，则该光化学反应系统就会有非常广泛的实用价值。(3)光化学反应1.光化学反应的速率在热反应中，反应物分子依赖分子碰撞而活化，因此热反应的速率与反应物浓度有关；在光化学反应中，反应物分子吸收光量子而活化，因此，在反应物量充足的条件下，光化学反应的速率与吸收光的强度Ia成正比，有时与反应物浓度无关。即r＝kIa(10.59)这是光化学反应与热反应的

7、重要区别之一。2.光化学反应的平衡对峙反应中，只要有一个方向是光化学反应，则其平衡就称为“光化学平衡”。由于光化学反应的速率关系与热反应不同，故其平衡与热反应亦不相同。例如，苯溶液中蒽(A)在紫外光照射下发生二聚的反应：其正向是光化学反应，故其反应速率为r+＝k+Ia而其逆向解离是热反应，故其反应速率应为r-＝k-[A2]当r+=r-时，即k+Ia=k-[A2]时，反应达到平衡，则(10.60)即A2的平衡浓度亦与吸收光强度成正比。值得指出的是，(10.5