高三化学专题22.ppt

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1、第三节电解池、金属的电化学腐蚀与防护1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。3．了解电解原理在氯碱工业、电镀、电冶金属等方面的应用。4．掌握电解产物的判断和计算。5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。本专题内容的特点是理论性强、规律性强，并与物理学基础知识有密切联系。复习时首先要理清有关概念，防止概念的混淆。可采用对比的方法对相关概念一并展出，加以对比，对比中找异同，如电解池与原电池、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、吸氧腐蚀与析氢腐蚀等。其次要抓规律。例如电解规律

2、，对于不同的电解质溶液，电解后溶液的变化不同，要恢复原状态，需加入的物质也不同，这其中的规律可通过系统的分析总结，真正掌握、理解其变化的实质。最后要注重应用。本节内容在工业生产中有着广泛应用，如氯碱工业、电解法炼铝、金属的防护等，学习时要理论联系实际。一、电解原理1．电解使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在________引起________的过程。2．电解池(1)装置特点________转化为________。(2)形成条件①与________相连的两个电极。②________(或________)。③形成________。3．电极反应规律(1)阴极与电源________

3、极相连，________电子发生________反应。(2)阳极与电源________极相连，________电子发生________反应。二、电解原理应用1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱电解前应除去食盐溶液中的________等杂质离子。电极反应：阳极(石墨)：______________________，阴极(铁)：_________________________________，总反应：_________________________________。2．铜的电解精炼电极反应：阳极(用________)：________________。粗铜中的金、银等金属杂质，因失电子能力比铜弱

4、，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以________的形式沉积下来。阴极(用________)：______________________。3．电镀电镀时，阳极是________，阴极是________，一般用含有________的电解质溶液作电镀液；电镀池工作时，阳极质量________，阴极质量________，电解质溶液浓度________。三、金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属表面与周围的________或________发生____________________________而遭到破坏。(2)实质：金属原子(M)失去电子而被氧化：M―→Mn＋＋ne－(3)

5、分类：一般分为________和________。2．电化学腐蚀(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成________而发生的腐蚀。(2)分类(以铁生锈为例)①吸氧腐蚀：在金属表面的水膜________不强或呈________，溶解一定的________，金属生成含氧化合物。负极：____________________________。正极：_____________________________。②析氢腐蚀：在金属表面的水膜________较强时，H＋被还原而析出。负极：____________________________。正极：_____

6、____________________________。3．金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。(2)电化学防护①________——原电池原理________(阴极)：被保护的金属设备。________(阳极)：比被保护金属活泼的金属。②________——电解原理________：被保护的金属设备。________：惰性金属(或炭棒)。答案：一、1.电流　阴、阳两极　氧化还原反应2.电能　化学能　外电源　电解质溶液　熔融态电解质　闭合回路3.负　得到　还原　正　失去　氧化二、1.Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

7、2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑2.粗铜Cu－2e－===Cu2＋阳极泥　纯铜Cu2＋＋2e－===Cu3.镀层金属　镀件　镀层金属元素　减小　增加　不变三、1.溶液　气体　氧化还原反应　化学腐蚀　电化学腐蚀2.原电池　酸性　中性O2Fe－2e－===Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－酸性Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－==