高三化学溶液中的离子反应复习课件3(1).ppt

《高三化学溶液中的离子反应复习课件3(1).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三单元盐类的水解1．理解盐类水解的实质及规律，能正确地书写盐类水解反应的离子方程式。2．掌握影响盐类水解的因素，能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。3．掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论进行解释。1．盐水解的条件必须是可溶性盐中含有(或弱酸酸式根离子)或。这些弱离子与水电离出的或结合生成或，破坏了水的电离平衡，使水电离程度增大，c(H＋)≠c(OH－)，使溶液呈现不同的酸碱性。2．盐类水解可看作是反应的逆反应，是反应，存在平衡，即盐＋水碱＋酸，盐水解的程度一般较，盐溶液的酸碱性通常较。弱酸根离子弱碱阳离子H＋OH－弱酸弱碱中和吸

2、热水解小弱3．影响盐水解的因素首先是，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越，对应盐溶液碱性就越。②弱碱的碱性越，其阳离子的水解程度越大，对应盐溶液的酸性越。其次是外因，受、及的影响。例如外界条件对FeCl3水解平衡的影响。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)盐的组成大强弱强温度浓度外加酸碱条件移动方向n(H＋)数pH现象升温通HCl气体加H2O加NaHCO3向右增大降低向左增大降低颜色变浅向右增大增大颜色变浅增大减小向右产生红褐色沉淀及无色气体颜色变深【想一想】NaHCO3溶液呈碱

3、性，酸的酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗？答：不一定，例如NaH2PO4、NaHSO3就因为的电离程度大于水解程度，而导致溶液呈酸性。【议一议】怎样比较溶液中离子浓度大小？答：比较溶液中离子浓度的大小关系，要看溶液中电解质，才能做出正确判断，例如：(1)强电解质溶液中离子浓度关系在0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)(2)弱电解质一般电离程度较小0．1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；c(H＋)＝c(CH3CO

4、O－)＋c(OH－)(3)离子浓度大小的比较①考虑水解因素：如Na2CO3溶液②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[]由大到小的顺序是c＞a＞b。③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为[]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞水解程度。(4)离子浓度的定量关系①微粒数守恒(物料守恒)如纯碱溶液中[Na＋]＝2[]＋2[]＋2[H2

5、CO3]②电荷守恒如纯碱溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[]＋2[]＋[OH－]③质子守恒如纯碱溶液中[OH－]＝[H＋]＋[]＋2[H2CO3]，可以认为Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。【例1】(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3C

6、OOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C1．盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如

7、在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。2．多元弱碱阳离子的水解可简化成一步完成。3．的水解可一步写出＋2H2OH2SiO3＋2OH－。4．、CH3COO－均能相互促进水解，但程度仍很小，不能用“===”，必须用“”。1．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c()：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合

8、后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的