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时间:2020-03-14
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1、练案23硫的氧化物注意事项:1.本练案分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共12题,满分为40分,用时30分钟。2.答题前,务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”,以备记录易错题之用。一、选择题(共10小题,每题有1项或2项正确,每题2分)1.下列关于SO2的说法,不正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色B.SO2能使紫色石蕊试液褪色C.SO2能与水作用生成H2SO3D.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2使紫色石蕊试液变红,不褪色,B错。解
2、析:2.将1molSO2通入溴水中,发生下列反应,反应中转移的电子物质的量和还原剂是()A.2molH2SO4B.4molBr2C.2molSO2D.4molSO2CSO2化合价升高被氧化,转移电子2mol。解析:3.下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部D干燥Cl2通入溶液生成HClO,HClO、Na2O2、NaClO具有强氧化性,使品红褪色;SO2与品红生成不稳定的无色物质,使品红褪色,活性炭具有吸附
3、性,使品红溶液褪色。解析:4.能够证明SO2中含有CO2的方法是()A.通入澄清石灰水B.通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水D.先通入饱和NaHCO3溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水C用澄清石灰水检验CO2,由于SO2干扰,先用H+、KMnO4溶液除去SO2,再通入品红溶液看看是否除尽,最后通入澄清石灰水中。解析:5.下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是()A.SiO2→H2SiO3B.S→SO3C.Al2O3→Al(OH)3D.Cl2→NaClODSiO2与
4、H2O不反应;S燃烧生成SO2;Al2O3与H2O不反应;,D正确。6.实验室制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是()A.N2B.SO2C.COD.Cl2B、DN2、CO密度与空气接近,不用排空气法收集。解析:解析:即使Na2SO3没有被氧化,则生成的BaSO3也可被HNO3氧化为BaSO4。因此只有C项正确。7.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是()A.此溶液
5、中Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.一定能确定此样品是否被氧化AC解析:8.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛于两支试管中,一支试管加硝酸,另一支试管加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论,合理的是()A.氯化钡具有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸酐的性质D.升高pH,使SO2水溶液中SO42-浓度增大C加硝酸将SO2氧化为H2
6、SO4,生成BaSO4沉淀,加入NaOH,增大SO32-浓度,生成BaSO3沉淀。解析:9.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品组合中合理的是()仪器:①洗气瓶 ②干燥管药品:③生石灰 ④饱和苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④A用饱和小苏打溶液除去SO2,反应方程式为。解析:10.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色褪去B.品红溶液通入SO2气体后红色消失C.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色
7、消失BA中表现了SO2的还原性;C中SO2溶于水显酸性,中和NaOH;D中表现了SO2的还原性。解析:二、非选择题(共20分)11.(8分)SO2中含有+4价的S,既可以被氧化,又可以被还原,指出下列反应中的氧化剂、还原剂。,氧化剂为,还原剂为;,氧化剂为,还原剂为。SO2H2SBr2SO2第Ⅱ卷(非选择题,20分)12.(12分)有一无色气体,经检验知其组成成分是SO2和CO2。为了进一步弄清该气体的组成成分,甲、乙两位同学各自设计了实验方案(以下的方案甲和方案乙),并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气
8、体由SO2和CO2组成”。请回答问题:(1)经审查,上述两个实验方案中有一个明显不合理,它是,不合理的主要理由是.。甲酸性高锰酸钾溶液完全褪色,只能说明混合气体中含有SO2,但不能说明SO2全部被吸收(2)在认为合理的实验方案中,将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是(答题时注意:实验装置的气密性是合格的)。导入气体的导管要插至溶液的底部;气体的流速要小
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