高一化学下册同步教与练课件6.ppt

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1、练案23硫的氧化物注意事项：1.本练案分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。一、选择题（共10小题，每题有1项或2项正确，每题2分）1.下列关于SO2的说法，不正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色B.SO2能使紫色石蕊试液褪色C.SO2能与水作用生成H2SO3D.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2使紫色石蕊试液变红，不褪色，B错。解

2、析：2.将1molSO2通入溴水中,发生下列反应,反应中转移的电子物质的量和还原剂是()A.2molH2SO4B.4molBr2C.2molSO2D.4molSO2ＣSO2化合价升高被氧化，转移电子2mol。解析：3.下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部D干燥Cl2通入溶液生成HClO，HClO、Na2O2、NaClO具有强氧化性，使品红褪色；SO2与品红生成不稳定的无色物质，使品红褪色，活性炭具有吸附

3、性，使品红溶液褪色。解析：4.能够证明SO2中含有CO2的方法是()A.通入澄清石灰水B.通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水D.先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水C用澄清石灰水检验CO2，由于SO2干扰，先用H+、KMnO4溶液除去SO2，再通入品红溶液看看是否除尽，最后通入澄清石灰水中。解析：5.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是()A.SiO2→H2SiO3B.S→SO3C.Al2O3→Al（OH）3D.Cl2→NaClODSiO2与

4、H2O不反应；S燃烧生成SO2；Al2O3与H2O不反应；，D正确。6.实验室制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是()A.N2B.SO2C.COD.Cl2B、DN2、CO密度与空气接近，不用排空气法收集。解析：解析：即使Na2SO3没有被氧化，则生成的BaSO3也可被HNO3氧化为BaSO4。因此只有C项正确。7.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()A.此溶液

5、中Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.一定能确定此样品是否被氧化AC解析：8.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl２溶液分盛于两支试管中，一支试管加硝酸，另一支试管加烧碱溶液，然后再通入SO２气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论，合理的是()A.氯化钡具有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO２有还原性和酸酐的性质D.升高ｐＨ，使SO２水溶液中SO42-浓度增大C加硝酸将SO2氧化为H2

6、SO4，生成BaSO4沉淀，加入NaOH,增大SO32-浓度，生成BaSO3沉淀。解析：9.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶　②干燥管药品：③生石灰　④饱和苏打溶液　⑤饱和小苏打溶液Ａ.①⑤B.②⑤C.①③D.①④A用饱和小苏打溶液除去SO2，反应方程式为。解析：10.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色褪去B.品红溶液通入SO2气体后红色消失C.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色

7、消失BA中表现了SO2的还原性；C中SO2溶于水显酸性，中和NaOH；D中表现了SO2的还原性。解析：二、非选择题（共20分）11.（8分）SO2中含有+4价的S，既可以被氧化，又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。，氧化剂为，还原剂为；，氧化剂为，还原剂为。SO2H2SBr2SO2第Ⅱ卷（非选择题，20分）12.（12分）有一无色气体，经检验知其组成成分是SO2和CO2。为了进一步弄清该气体的组成成分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气

8、体由SO2和CO2组成”。请回答问题：（1）经审查，上述两个实验方案中有一个明显不合理，它是，不合理的主要理由是.。甲酸性高锰酸钾溶液完全褪色，只能说明混合气体中含有SO2，但不能说明SO2全部被吸收（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）。导入气体的导管要插至溶液的底部；气体的流速要小