高一化学下册同步教与练课件19.ppt

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1、学案2离子反应及其发生的条件1.离子反应：。2.离子方程式的定义：。用实际参加反应的离子符号来有离子参加或生成的反应表示反应的式子学点1离子反应方程式1.离子反应方程式的书写步骤：①，②，③，④。2.写出实验室制H2、CO2的离子方程式H2：；CO2：。3.离子反应方程式表示的意义：。不仅表示一定物质间写拆删查Zn+2H+====Zn2++H2↑CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O的某个反应，还表示同一类的反应1.离子方程式的书写（１）金属、沉淀、气体、氧化物、非电解质一律写化学式。如ＦｅＯ、ＨＣｌ。（２）固体之间反应一般不写离子方程式。（３）浓Ｈ２ＳＯ４、浓Ｈ３ＰＯ４写

2、化学式；浓ＨＮＯ３、浓ＨＣｌ写离子形式。（５）铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式书写不同。加热时生成气体，不加热时生成一水合氨。（６）反应物相对量的不同，离子方程式书写不同。如足量ＣＯ２通入澄清石灰水：ＯＨ－＋ＣＯ２====ＨＣＯ－３，少量ＣＯ２通入澄清石灰水：2ＯＨ－＋Ｃａ２＋＋ＣＯ２====ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。2.离子方程式正误判断的技巧（1）书写离子方程式关键是“拆”。常见酸、碱和盐的溶解性规律：钾、钠、钡是强碱，强酸常见硫、硝、盐。钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银、汞（Ⅰ），硫酸除去钡和铅。亚硫、碳、磷酸，只溶钾、钠、铵。（2）判断离子方程式正误的方法五查：一查化学式符号书写；二查

3、“====”“”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。C解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2+；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO2-3,D中碳酸是弱酸，不能用H+表示。解析：A错，BaCO3应写为化学式形式；C错，电荷不守恒；D错，应生成Fe2+。B学点2离子共存4.离子反应的常见类型有反应、反应。5.复分解反应发生的条件是生成、、。弱电解质复分解氧化还原气体沉

4、淀Ｅ解析：解析：Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋均为有色离子，排除Ｂ、Ｄ；Ｈ＋与ＨＣＯ－３反应，Ａ项也不对。Ｃ