高一化学下册同步教与练课件15.ppt

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1、学案3物质的量浓度1.物质的量浓度是指，单位为，符号为。2.容量瓶的有关知识（1）专用仪器：准确配制溶液的专用仪器，可记录到小数点后两位。（2）结构特点：①瓶颈细长，只有一个刻度。②标注着两个数据：和。（3）容量瓶使用的第一步是，如何操作？。往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，单位体积的溶液中所含溶质的物质的量mol·L-1c一定物质的量浓度温度容积检查是否漏水另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水学点1物质的量浓度1.在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB），溶液的体积

2、（V）和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系：。2.在物质的量浓度的表达式中要注意：n为的物质的量，V为的体积。溶液cB=nB/V溶质1.定义：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量叫做Ｂ的物质的量浓度。①物质的量浓度的单位由溶质的物质的量单位和溶液的体积单位来决定。溶质的物质的量取ｍｏｌ为单位，溶液的体积取Ｌ为单位，故物质的量浓度的单位为mol·L-1。②浓度单位中的每升，指的是溶液体积，而非溶剂体积。③用物质的量浓度c（ｍｏｌ·Ｌ－１）来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液。④物质的量浓度的计算可按公式：ｃＢ＝ｎB/Ｖ，式中ｃB表示溶质B的物质的量浓度，ｎB表示溶液中溶质B的物质的量，Ｖ表示

3、溶液体积，Ｂ表示溶液中任一溶质或表示某一离子。如１Ｌ食盐水中含有0.5ｍｏｌＮａＣｌ，则该溶质的物质的量浓度：ｃ＝0.5mol·L-1。⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来溶液浓度相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。⑥溶液的物质的量浓度ｃ与溶液中溶质的质量分数Ａ％及溶液密度ρ（ｇ·ｍＬ－１）之间的关系：ｃ＝１０００×ρ×Ａ％/Ｍ或Ａ％＝ｃＭ/１０００ρ。2.有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算有两个关键：（1）溶质的计算①同一种溶质中各组成微粒间的关系C解析：1.质量分数为９８％，密度为1.84ｇ·ｍＬ－１的浓硫酸的物质的量浓度为。18.4mol

4、·L-1解析：学点2配制一定物质的量浓度的溶液２５０ｍＬ容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算质量称量（量取）量筒溶解（稀释）烧杯贴上标签移液玻璃棒２５０ｍＬ容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒振荡定容１~２ｃｍ处液面摇匀配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据ｃ＝ｎ／Ｖ＝ｍ／（ＶＭ）判断（１）若称量固体溶质时，但所用砝码生锈，使ｍ偏大，结果偏大。（２）若没有洗涤烧杯内壁，使ｎ偏小，结果偏小。（３）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响。（４）俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量多，导致溶液体积偏大，故ｃ偏小。②俯视刻度线：加水量少，导

5、致溶液体积偏小，故ｃ偏大。解析：ｎ（ＮａＯＨ）＝0.5L×４ｍｏｌ·Ｌ－１＝２ｍｏｌ，ｍ（ＮａＯＨ）＝４０ｇ·ｍｏｌ－１×２ｍｏｌ＝８０ｇ。冷却至室温蒸馏水转移到容量瓶中１~２ｃｍ胶头滴管倒转摇匀容量瓶②→①→③→⑤→⑥→④→⑧→⑦27.2Ｂ、Ｃ、Ｆ、Ｇ、Ｉ①将量取的浓硫酸倒入烧杯中②在烧杯中倒入约１００ｍＬ蒸馏水③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线１~２ｃｍ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯２~３次⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切