原子结构模型4.ppt

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1、第三节原子结构模型一.原子结构模型的建立与修正原子的发现道尔顿近代原子学说实心球体原子模型的建立1、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时测得电子带负电)象西瓜2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核)原子核3、波尔模型波尔的分层模型电子分层排布电子云原子的结构原子核（带正电）原子核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷二、揭开原子核的秘密原子核的结构原子核质子中子质子：一个质子带一个单位正电荷。中子：不带电。核外电子(带负电)原子(不带电)原子核质子(带正电)中子(不带电)质子和中子由夸克构成在原子中,原子核与核外电子所带电荷电量相等,电性相反,因此原子显电中性.1、核电荷数:

2、原子核所带的电荷数核电荷数=质子数=电子数2、原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子,没有中子)小结:填表原子种类核电荷数质子数核外电子数中子数氢原子10碳原子66钠原子1112氧原子88铁原子2630原子的质量主要集中在原子核上。原子得失电子后可以认为其质量不变3、比较原子中质子、中子和电子的质量大小质子质量为：1.6726×10-27kg中子质量为：1.6748×10-27kg电子质量为:9.1176×10-31kg大约为质子或中子的1/1864补充:核外电子排布的初步知识一、核外电子的分层排布核外电子的能量不同，决定了核外电子的分层排布8/12/2021电子层一

3、二三四五六七KLMNOPQ核外电子的能量依次增大离核距离依次增大能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动8/12/2021核外电子排布主要遵循的原则1、电子首先排布在能量最低的电子层，然后由里往外排；2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）3、最外层不超过8个电子8/12/2021二、原子结构示意图用原子结构示意图表示核外电子排布（以钠原子为例）Na281+11弧线表示电子层最外层电子数核内质子数原子核8/12/2021三、元素与同位素物质的名称所含原子种类其中氧原子的质子数氧气氧原子8二氧化碳碳原子氧原子8水氢原子氧原子81、元素:具有

4、相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。①目前已发现的元素有一百余种②地壳中含量占前四位的元素：氧48.46%，硅26.30%，铝7.73%，铁4.75%8/12/20211.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子的质量不同练习C氧元素的三种原子的原子核的差异：8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子2.同位素——原子的“孪生兄弟”原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。原子种类核电荷数质子数中子数电子数碳原子6666碳原子6686氧原子8888氧原子8898同位素的表示方法8O17质子数

5、+中子数质子数质子数与中子数之和也可称为原子的质量数或写为：17O或O-17氢元素的三种同位素：普通氢氕：H(1H)重氢氘：D(1H)超重氢氚：T(1H)132大多数元素都有同位素原子;同位素原子的质量不同,化学性质基本相同;同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用四、离子各类元素的原子结构特点1、稀有气体元素原子的最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定的结构，化学性质稳定。+22HeNe+10288/12/20212、金属元素原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子,形成相对稳定的电子层结构Na+11281Mg+12282

6、+1128+12288/12/20213、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子,形成相对稳定的电子层结构+828Cl+17287+17288O+8268/12/2021实验：金属钠在氯气中燃烧实验现象：金属钠燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。反应的文字表达式：钠＋氯气→氯化钠点燃—+氯原子氯离子钠原子钠离子得1e-失1e-静电作用氯化钠反应的微观解释：离子：带电的原子或原子团。1、阳离子原子或原子团失去电子——质子数大于电子数——带正电——阳离子。阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+2.阴离子原子或原子团得到电子——质子数小于电子数

7、——带负电——阴离子。阴离子：F－、O2－、S2－、Cl－、SO42－3.离子也是构成物质的一种微粒.阴阳离子通过静电作用结合在一起.在离子构成的物质中,由阴阳离子保持物质的化学性质.如氯化钠由钠离子和氯离子构成,则保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子4、离子跟原子的比较区微粒原子离子别与联系结构电性表示法相互转化关系核内质子数=核内质子数＞核内质子数＜核外电子数核外电子数核外电子数不带电带正电带负电用元素符号表示：NaS用离子符号表示：Na+用离子符号表示：S2-阳离子原子阴离子得电子得电子失电子失电子阳离子阴离