高中化学 物质的量，摩尔质量课件 新人教版必修.ppt

《高中化学 物质的量，摩尔质量课件 新人教版必修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2.化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔符号：mol1mol任何粒子集体都含有6.02×1023个粒子。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA。用6.02×1023mol-1表示。2.阿伏加德罗常数3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系粒子数物质的量=阿伏加德罗常数即n=NNA练习1.1molO2含有的分子个数是多少？原子个数是多少？2.1molNaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多少？Na+和OH﹣的个数又分

2、别是多少？3.1molNa含有的电子的物质的量是多少？电子个数是多少？4.3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为多少？5.1molH2SO4含有硫酸分子、氢原子、硫原子、氧原子的物质的量分别是多少？6.1.5molFe2（SO4）3含有铁离子、硫酸根离子的物质的量分别是多少？7.1molH2SO4与1molHCl所含有的分子个数是否相等？所含有的H+个数是否相等？使用“物质的量”这一物理量应注意的问题1.“物质的量”四个字是一个整体，与长度、时间、质量这些物理量一样，不能说成“物质量”也不能与“物质的质量”混淆。2.适用范围：微

3、观粒子——分子、原子、离子、电子、质子、中子、电子等。不能表示宏观物质的数目。4.使用物质的量这一物理量时，一定要指明粒子的种类。5.粒子的数目与物质的量成正比，比例常数是阿伏加德罗常数N=nNA或n=N/NA6.物质的量相等的物质，其所含分子的个数也相等。3.一定物质的量的某种物质所含有的原子数或离子数（包括原子团）与化学式有关，且成正比。粒子符号粒子的相对质量宏观质量（g）每个粒子的质量（g/个）该物质含有的粒子数（个）粒子的物质的量Fe5656g9.302×10﹣23S3232g5.315×10﹣23FeS8888g1.462×1

4、0﹣22H2O1818g2.990×10﹣23Al2727g4.485×10﹣23Na+2323g3.821×10﹣23OH﹣1717g2.824×10﹣236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol1mol1mol1mol1mol1mol二、摩尔质量1.1mol物质的质量：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M单位：g/mol或

5、kg/mol2.摩尔质量3.关系式：物质的量(mol)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)即n=mM数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。练习1molNaCl的质量是3molFe的质量是1molNa+的质量是2molCl-的质量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是：A1molKClO3B1molH2SO4C32gO2D3.01×1023个CO23.71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量各是多少？196gH2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克？本节小结：1.理解物质的量的概念以及摩尔、阿伏加德

6、罗常数和摩尔质量的含义。2.掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数三者之间的关系：n=N/NA3.掌握物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系：n=m/M4.掌握物质的量、粒子数目、物质的质量三者之间的换算关系，并会进行相应的计算。再见练习：1.与0.2molH2O含有相同氢原子数的是（）A.0.4molHNO3B.0.1molH3PO4C.3.01×1023个H2SO4D.0.1molH2SO42.等物质的量的CO和CO2所含有的原子数之比为()3.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10，

7、则应取的CaCl2物质的量为多少？4.0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-个数相等？A2:3