高二化学周末检测.doc

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1、2014-2015学年度周周清高二化学试题第一部分（选择题共54分）一．选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液2．25℃时，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是(　　)A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－12mol·L－1D．5×10－13mol·L－13．[双选题]已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A

2、．加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大B．升高温度，溶液的酸性减弱C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K36．(2012·山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H＋)

3、减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是(　　)A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液D．加入少许CH3COONa晶体7．下列说法中正确的是(　　)A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大8．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的

4、溶质不可能是(　　)A．NaHSO4　　　　　　B．NaClC．HClD．Ba(OH)29．下列实验操作能达到测量要求的是(　　)A．用托盘天平称量25.21g氯化钠B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL滴定管量取14.86mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.210．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴

5、定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂12．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合13．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05m

6、ol·L－1D．0.50mol·L－114.[双选题](2012·浏阳一中检测)pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．右X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)15．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸

7、式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)16.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)