高二化学周末作业6

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1、高二化学周末作业6【基础知识复习】一、电子层、能级、轨道、自旋方向1、主量子数用字母表示，角量子数用字母表示，磁量子数用字母表示，自旋磁量子数用字母与表示。2、K层包括的能级有L层包括的能级有、M层包括的能级有、、N层包括的能级有、、、3、S能级包括条轨道；P能级包括条轨道；d能级包括条轨道；f能级包括条轨道。4、每条轨道最多容纳个自旋方向的电子。二、电子排布基本原则1、能量最低原理的内容是2、泡利不相容原理的内容是3、洪特规则三、各能级按能量高低由低到高的顺序是：1S→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）…四、请写出1-36号元素的元素符号和核外电子排布式12345678910

2、1112131415161718192021222324252627282930313233343536五、（一）写出1-20号元素价电子排布式（最外层电子排布式）1234567891011121314151617181920（二）写出21-30号元素价电子排布式（包括3d能级和4S能级）21222324252627282930（三）写出31-36号元素价电子排布式（最外层电子排布式）31323334343536六、根据价电子排布式确定该元素所处的周期和族（一）确定主族元素的周期和族（只涉及nS和nP）4S2第周期族3S23P6第周期族2S1第周期族2S22P5第周期族6S26P4第周期族

3、4S24P3第周期族2S22P1第周期族3S23P2第周期族小结：周期数=（）；主族序数=（）（二）确定过渡元素的周期和族（只涉及（n-1）d和nS）3d104S1第周期族3d104S2第周期族小结：（n-1）d10nS1-2：依次为ⅠB和ⅡB3d14S2第周期族3d54S2第周期族3d54S1第周期族3d84S2第周期族3d74S2第周期族3d64S2第周期族4d25S2第周期族3d34S2第周期族小结：（n-1）d1-8nS1-2：算出价电子总数，若价电子总数≥8，该元素位于Ⅷ族；若价电子总数＜8，该元素位于第ⅠB族至第ⅦB族七、元素的原子半径、第一电离能和电负性1、同周期中，除稀有气

4、体外，随着原子序数递增，原子半径逐渐同主族元素中，随着原子序数递增，原子半径逐渐2、第一电离能的定义是；电离能越小，表示气态时该原子越容易电子，电离能越大，表示气态时该原子越难电子；对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最，而稀有气体元素的第一电离能最；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐，表示元素原子越来越难电子；同一主族，自上而下，第一电离能逐渐，表示元素原子越来越容易电子。3、电负性的定义是鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素为坐标度计算的。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越，反之，电负性越小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越；金属元素的电负性较，非金

5、属元素的电负性较；同一周期，从左到右，元素的电负性递，同一主族，从上至下，元素的电负性递。4、元素的电负性差值较大，通常形成键，电负性差值较小，通常形成键，电负性相同，形成键。【强化训练】1.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。↑↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↑(1)(2)(3)↑↑↑↓↓↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。2．下列表达式正确的是（）。2s2p↑↓↑↑A．O2—的结构示意图：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23

6、p4D．碳－12原子：126C3．（09年上海化学·2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：HeB．C．1s2D．4．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（写出元素符号或族序数）⑴最外层具有6个p电子：。⑵价电子数是n＝4、l＝0的轨道上有2个电子和n＝3、l＝2的轨道上有5个电子：。⑶次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：。⑷某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：。⑸某元素＋3价离子的3d轨道半充满：。