四川省射洪县射洪中学高中化学选修三《物质结构与性质 元素性质的递变规律》课件.ppt

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1、元素性质的递变规律物质结构与性质专题二：杨晓红原子核外电子排布的周期性道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔人类认识原子结构的历史原子核外电子的运动回顾：道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325---n22n2能层--能级--原子轨道构造原理原子核外电子排布的轨道能量顺序原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同

2、对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。洪特规则的特例：练习1:写出下列元素的电子排布式:Na:K:24Cr:29Cu:35Br:37Rb:1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p51s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1练习2:写出下

3、列原子或离子的电子排布式:O2-：Na+:Cr3+:Br-:1s22s22p61s22s22p61s22s22p63s23p63d31s22s22p63s23p63d104s24p62s1s2p2s1s2p练习3:写出下列元素的轨道表示式:C:N:S:Na:2s1s3s2p3p2s1s3s2p回顾:随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布规律元素原子半径变化规律元素主要化合价变化规律呈现周期性变化核外电子排布原子半径原子的最外层电子排布元素化合价非金属性递增非金属性递增金属性最强非金属性最强金属性递增金属性递增同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱

4、，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增大相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=Al2O3+H+=Al2O3+OH-=分界线元素分区图元素性质的递变规律物质结构与性质专题

5、二：元素第一电离能的周期性变化一、电离能：2、意义：电离能反映了原子失去电子倾向的大小，电离能越大，越难失去电子。1、定义：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能I2……M（g，基态）→M+（g）+e-I1M+（g，基态）→M2+（g）+e-I2交流讨论：根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的变化规律。NPBeMgZnAs5101520253035原子序数I11—36号元素的第一电离能3、电离能的变化规律：（1）同周期：主族元素从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势；（2）同主族：主族元素从

6、上到下，电离能逐渐减小；（3）特殊：Be>B,Mg>AlN>o,P>SZn>Ga钠、镁、铝的逐级电离能数据表4、应用：M（g)–e-=M+(g)△H=I1（1）电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。（2）元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。（3）第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。元素电负性的周期性变化元素性质的递变规律物质结构与性质专题二：二、元素的电负性：1、鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的概念，并指出：电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定

7、氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性。电负性：利用图、表、数据说明2、元素电负性的变化规律：（1）同周期，从左到右，电负性增加；（2）同主族，从上到下，电负性下降。（1）、元素的金属性、非金属性的判别：一般来说金属元素的电负性在1.8以下,非金属元素的电负性在1.8以上,电负性在1.8左右，既有金属性又有非金属性。（2）、化学键型判别：利用电负性这一概念,结合其它键参数可以判断不同元素的原子(或离子)之间相互结合形成化合键的类型。电负性