高中化学选修3分晶体子和原子晶体ppt课件.ppt

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1、第二节分晶体子和原子晶体1第一课时分子晶体2思考雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构一.分子晶体概念：分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）构成粒子间的相互作用：分子间作用力。(范德华力及氢键）气化或熔化是破坏的作用力：分子间作用力。稀有气体分子为单原子分子，无共价键。组成和结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高。有氢键

2、时，熔沸点升高。分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流原因：分子间作用力很弱2.物理特性：构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是范德华力力或氢键①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶下列属于分子晶体的性质的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C、熔点1400℃，可做半导体材料，难溶于水D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm-3B①.所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4②.部分非金属单质:

3、X2，O2，H2，S8，P4，C60(稀有气体)③.部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④.几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤.绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体：下列属于分子晶体的一组物质是（）A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2OB4.分子晶体结构特征①.只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）②.有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）（与每个分

4、子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图碘的晶体结构图由此可见，每个碘分子周围有个碘分子12冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积科学视野天然气水合物——一种潜在的能源许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷

5、水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源小节:1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。3.常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体)(5)绝大多数有机物的晶体。4.分子晶体结构特征:(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2)(２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征

6、（如：HF、冰、NH3）1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A、Cl2>I2B、SiCl4>CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3BB3、支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能

7、溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3CBC练习：下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2B第二课时原子晶体23思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图二氧

8、化硅的晶体结构二氧化碳的晶体结构109º28´共价键