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时间：2020-03-13
《化学：3.2.1《离子键的形成》课件（沪科版高一第一学期）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、离子键的形成课堂实验钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中点燃时可发生剧烈反应，生成氯化钠。2Na+Cl22NaCl点燃分析氯化钠的形成过程离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键讨论：如何理解静电作用除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属
2、元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。活泼金属活泼非金属化合M－ne-＋ne+Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：练习写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子用电
3、子式表示化合物的形成过程练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
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