高一化学必修1第二单元检测题.doc

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1、高一化学第九周教案检测1课时，讲评2课时高一化学单元检测题（化学反应与能量）第I卷选择题部分可能用到的相对原子质量：C12；O16；Ca40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量2．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①

2、使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．下列说法正确的是A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极4．有关锌锰电池和碱性电池的比较中，不正确的是A．电解质溶液不同，前者为NH4Cl，后者为KOHB．两电池负极均为锌，且均为锌失去电子发生

3、了氧化反应C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应D．两电池均为一次电池5．．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+4OH——4e—=4H2OD．正极发生氧化反应6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4

4、+2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化B．PbO2为负极被还原C．电解质溶液的pH不断减小D．电解液密度不断减小7．有两位同学在条件完全相同的条件下，测得可逆反应的：A2(g)+3B2(g)=C2(g)的化学反应速率。甲测得v(A)=0.5mol／(L·min)，乙测得v(B)=1.5mol／(L·min)，则这两位同学的测定结果A．都正确B．都错C．甲对乙错D．都对或都错8．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限

5、度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的9．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验10．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①二、选择题（每小题有一个或两个选项符合

6、题意。每小题3分，共30分。若本题有两个选项符合题意，只选一个且对的得1分，若一对一错得0分。）11．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是：A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1

7、和Q2，下列说法错误的是A．Q1

8、M15．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是硫酸铜溶液C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液16．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，负极反应为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O，该电池总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据以上提供资料，判断