苏教版共价键.ppt

《苏教版共价键.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、共价键离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成练习：1、下列电子式中正确的是（）D2、下列电子式中正确的是（）C练习：3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14练习：C4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2练习：答案：NaClMgOCaF2H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是

2、通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee2、成键粒子：原子3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用非金属单质、共价化合物4、存在：5、共价键的形成条件：①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等讨论：只有非

3、金属之间才能形成共价键？③某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等②非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)一对共用电子对HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............1、电子式写法：①.相同原子不能合并在一起②.没有形成离子,不标括号[]和电荷③.原子最外层电子一般达到稳定结构共价键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数思考：如何确定共价分子中共价键的个数？用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=

4、C=ONN2、结构式：NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍模型4、比例模型折线型H2ONH3三角锥型折线型H2OH-ClCH4Cl2HCl用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH..:Cl..:..Cl..:..HCl......Cl-Cl1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。2.过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→H

5、OH××××注意事项：①不用弧线箭头表示电子的偏移；②右边相同的原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF有机物中碳原子的成键特点：碳原子最外层有____个电子，一个碳原子可以和其他原子形成____个____键。4四共价单键(C—C)双键(C=C)三键(C≡C)碳链碳环1、碳原子的特点2、碳原子之间的结合方式碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。成键微粒成键元素电子式原子阴、阳离子共用电子对静电作用金属+非元素和铵盐（AlCl3和BeCl2除外）成键本质非+非元素和AlCl3与BeCl2（铵盐除外）例如：例如：共价键和离

6、子键的比较离子键共价键下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。×××化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共价键的化合物是共价化合物。1、离子化合物在熔融状态下能导电。共价化合物与离子化合物的区别：2、共价化合物在熔融状态下不导电。判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaO

7、HH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解B分子间作用力和氢键2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？1、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。一、分子间作用