高中化学-3.3(2)《共价键-原子晶体》共价键的类型课件-苏教版选修3.ppt

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1、§3-3-2共价键的类型复习回顾1、共价键的形成条件a、有自旋相反的未成对电子b、原子轨道要最大程度的重叠2、共价键的形成本质3、共价键的特征：有饱和性和方向性成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低，即形成共价键写出N2、HF、F2、乙烯、乙炔的电子式和结构式1、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？问题探

2、究一：σ键和π键zzyyxσNNπzπy2、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烯：个σ键个π键51乙炔：个σ键个π键323、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键易断裂1、结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移

3、？问题探究二：极性键和非极性键一、极性键和非极性键1、非极性键两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移的共价键2、极性键板书两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移的共价键2、信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。根据信息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序：---------------------------------------------------------------------------

4、--------------------------1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？O2CH4CON2NH3H2O非极性键：；极性键：；H2O2A-BA-AF-H>O-H>N-H>C-H在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？问题探究三：+HH配位键NH3+H+NH4+二、配位键由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子形成共价键，这样的共价

5、键称为配位键板书孤对电子有空轨道2、表示方法用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H[HNH]+H1、定义已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.H[HO]+Hσ键——头碰头π键——肩并肩按成键的方式分按键有无极性分极性键——A—B非极性键——A—A配位键用“→”表示小节1、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B课堂练习2、关于苯分子的说法正确的是（）A、分子中共含有6个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有

6、1个π键AD课堂练习