高二化学：3.1 第1课时 醇 课件（人教选修5）.ppt

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1、醇　酚掌握：(1)乙醇的消去反应、氧化反应；(2)苯酚的弱酸性、与溴的反应等重要的化学性质．认识：乙二醇、丙三醇、苯酚的物理性质和用途．知道：醇和酚的结构特点．第1课时　醇一、醇类1．概念与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇．2．分类根据醇分子里含的数目，醇可分为：羟基羟基[读教材·填要点](1)一元醇：如甲醇的结构简式：；(2)二元醇：如乙二醇的结构简式：；(3)多元醇：如丙三醇的结构简式：．CH3OH3．分子通式饱和一元醇的分子通式为.CnH2n＋2OCnH2n＋1OH或二、乙醇的分子结构和化学性质1．分子结构结构简式结构式结构特点CH3CH2OH或和

2、易断裂C2H5OHO—HC—O2．化学性质(1)和钠反应化学方程式为：.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)消去反应化学方程式为：.(3)取代反应与乙酸的酯化反应：化学方程式为.CH3COOCH2CH3＋H2O(4)氧化反应①催化氧化反应化学方程式为：.②乙醇能被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化，先生成，最后生成．乙醛乙酸[先思考·再交流]1．已知某些醇的沸点数据如下：名称分子中的羟基数目沸点/℃乙醇178.5乙二醇2197.31丙醇197.21,2丙二醇21881,2,3丙三醇3259通过上述表格中的数据，你能得出醇类物质沸点变

3、化的哪些递变规律？分析：通过表格中乙醇、1丙醇的沸点数据可知，随着碳原子数的增多，醇的沸点升高；由1丙醇、1,2丙二醇、1,2,3丙三醇的沸点数据可知，醇分子中羟基数目越多，沸点越高．答案：①饱和一元醇中，随着碳原子数的增多，沸点升高．②碳原子数相同时，羟基数目越多，沸点越高．2．你知道如何检验酒精中是否含水吗？还有，如何除去酒精中的水分呢？分析：无水CuSO4遇水后生成CuSO4·5H2O，颜色由白色变成蓝色，可用于水的检验；由于乙醇和水能形成恒沸液，故不能通过直接蒸馏的方法分离二者，而是先加入CaO，与水反应生成Ca(OH)2，然后再加热蒸出乙醇．答案：常加入

4、无水硫酸铜固体，若发现白色固体变蓝，则证明酒精中有水；若酒精中有水，向其中加入CaO后再蒸馏，可得到无水乙醇．3．上网查询：交警用“吹气法”检查司机是否酒后驾车的原理是什么？分析：若司机酒后驾车，则司机对着仪器吹气后，乙醇能与装置中的重铬酸钾发生反应：3C2H5OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4―→(橙红色)3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O.（绿色）重铬酸钾由橙红色变成绿色时，说明司机酒后驾车．答案：3C2H5OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4―→3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O.要点一　乙醇消去

5、反应的实验探究———————————1．实验装置2．实验步骤在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸．加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象．3．注意事项(1)配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．(2)加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右，因为在140℃时主要产物是乙醚．(3)

6、由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸．(4)温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度．由于浓H2SO4具有强氧化性，它可将乙醇氧化为C或CO2，而本身被还原为SO2.实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应．[例1](2011·天津汇文中学期中)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：(1)实验步骤①_____________________________________________；②在各

7、装置中注入相应的试剂(如图所示)；③______________________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________；装置甲的作用是__________________________________．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：___________________________________________.[解析](1)①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性．②实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成．(2)乙烯具有还原性是根据氧化

8、剂KMnO