镁铁铜三种金属的活动性顺序探究.doc

《镁铁铜三种金属的活动性顺序探究.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、镁铁铜三种金属的活动性顺序探究金属活动性顺序是历年来初中学业水平测试命题的热点，题目的难易不同，题型各异，虽然这部分内容考查形式多样，但以实验设计和实验探究等探究金属的活动性顺序，成为难点和失分点。这类题不仅考查对金属活动性顺序的正确理解和灵活运用，而且考查分析推理能力，区分度较高。因此，掌握这类题的解题技巧至关重要。一、应用原理借助金属的化学性质，即金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，以及反应的难易程度和剧烈程度进行判断。二、判断依据和方法1、根据金属能否与氧气反应以及反应的难易和剧烈程度来判断。金属镁在空气中很容易被氧化，表

2、面生成白色的氧化物；金属铁在空气中发生缓慢氧化而生锈；铜在空气中也能生锈，但速度更慢。三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度也不一样。镁在空气中就能被点燃，剧烈燃烧；铁在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能被点燃，发生剧烈的燃烧现象；铜在空气中和在氧气中都不能燃烧，灼烧后会变黑。2、根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断，若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于氢的前面，否则位于氢的后面。根据金属与酸溶液反应速率的大小来判断，反应速率大的金属更活泼。3、根据金属与另一金属的盐溶液能否反应来判断。若金属A能置换金属B，则金属A的活动性比金属B强；反之则比B

3、弱。三、设计实验1、依据金属与氧气反应（1）分别取表面积相同的镁、铁、铜三种金属，放置在相同环境的空气中，观察金属表面的变化。此反应进行较慢，适合于家庭小实验。（2）分别在空气中灼烧三种金属丝，镁剧烈燃烧，发出耀眼的强光。而铁和铜都不燃烧，说明镁的活动性最强；再把铁丝和铜丝分别在氧气中灼烧，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铜丝不燃烧，说明铁比铜活泼。2、依据金属与酸反应分别取大小、表面积都相同的三种金属镁、铁、铜，分别放在盐酸中，镁剧烈反应，产生大量的气泡；铁表面有较小气泡产生，速度较慢；铜无变化。由此说明三种金属的活动性Mg>Fe>Cu。注意，设计此实

4、验时必须强调，金属的大小、表面积，酸溶液的种类、浓度都相同，才能得出正确的结论。镁在空气中易被氧化，表面生成一层灰白色的氧化物薄膜氧化镁，故将镁放入酸液前，应用砂纸将其表面的氧化镁打磨干净，以便于能直接看到反应现象。3、依据金属与盐溶液反应测定三种金属镁、铁、铜的活动性顺序，可根据记忆先排序：Mg>Fe>Cu，有以下几种比较简便的方法：(1)两头选金属，中间选盐溶液即Mg、Cu选择为金属单质，Fe选择为可溶性的亚铁化合物溶液，如FeCl2溶液。具体方法：将镁和铜分别放入氯化亚铁溶液中，镁表面有银白色金属生成，铜表面无变化。说明三种金属的活动性顺序

5、Mg>Fe>Cu。（2）两头选盐溶液，中间选金属即Fe选择为金属单质，Mg、Cu选择为其可溶性的化合物溶液，如MgCl2溶液、CuCl2溶液。具体方法：将铁分别放入氯化镁溶液和氯化铜溶液中，放入氯化镁溶液中的铁无变化，放入氯化铜溶液中的铁表面有亮红色的物质生成，由此说明三种金属的活动性Mg>Fe>Cu。