酸碱盐复习课(专题复习1：物质的检验).ppt

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1、专题复习1物质的检验阳离子H+Cu2+观察溶液颜色紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液锌粒或碳酸钠等Fe2+Fe3+产生气泡NH4+NaOH溶液湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝常见阳离子的检验方法Cl－SO42－CO32－AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2溶液生成气体，澄清石灰水变浑浊稀盐酸阴离子澄清石灰水稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀OH－无色酚酞试液无色酚酞试液变红紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝常见阴离子的检验方法纯净物中离子的检验酸、碱、盐的检验：实际是该物质中阴、阳离子的检验。例1：为了检验某白色

2、晶体是(NH4)2SO4，某学生设计了两步：（1）证明NH4+的存在，必需的操作步骤是，当观察到现象时证明有NH4+。（2）证明SO42－的存在，该学生设计了两种方案：①先加BaCl2溶液，再加稀盐酸；②先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。你认为最合理的方案是，理由是。②加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝方案①无法排除Ag+的干扰反馈练习：草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰的主要成分是。K2CO3混合物中离子的检验例2：寒假后，小丽带着快乐的心

3、情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望。加入试剂实验现象实验结论酸碱盐稀HCl或稀H2SO4过量产生气泡已变质澄清石灰水或Ba(OH)2溶液白色沉淀已变质BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液白色沉淀已变质（1）“这瓶NaOH溶液是否变质了呢？”请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。实质：检验NaOH溶液中是否含Na2CO3。实验步骤实验现象实验结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；白色沉淀存在Na2CO3，NaOH溶液已变质

4、再过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。溶液变红存在NaOH，NaOH溶液部分变质（2）“这瓶NaOH溶液的变质程度如何呢？”小丽猜想NaOH溶液部分变质，请大家帮助小丽设计实验方案。实质：检验溶液中是否同时含NaOH和Na2CO3。（3）小明同学对NaOH是否全部变质也进行了探究：取样品加入盐酸，有气泡产生；完全反应后，蒸干得到的固体全部是NaCl，认为样品全部变质。请你对该同学的探究进行评价（是否正确，简述原因）。小明同学的实验方案不正确。因为不管NaOH是否全部变质，与盐酸反应后的产物都是NaCl，故不能根据此现象判定样品是否全部变质。思考与交流混合物中离子

5、检验的一般步骤：①选择正确的试剂；基本原则：操作简单、现象明显据需检验的离子，定加入试剂的离子；据其他离子的干扰，定加入试剂的另一离子。②考虑其他离子的干扰，注意所加试剂的顺序及用量。③叙述要求：操作——现象——结论反馈练习1：探究某烧碱样品中是否含有NaCl？必须将NaOH除掉，以免干扰Cl－的检验。方法：先加过量的HNO3，再加适量的AgNO3。反馈练习2：学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是

6、。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]（1）小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入HCl到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。不能紫色石蕊试液或Zn或碳酸钠不能用AgNO3溶液巩固提高——直击中考仓库中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何检验其成份？请设计实验方案加以验证。K2CO3样品溶液酸过量Ba2+过量Ag

7、+K2CO3样品溶液向溶液中加入：产生使石灰水变浑浊的气体继续向溶液中加入：过滤，向溶液中加入：样品中：目的是：样品中：结论结论过量硝酸检验并除尽CO32－过量Ba(NO3)2适量AgNO3有白色沉淀生成生成白色沉淀有KCl有K2SO4