高一化学必修一复习.doc

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1、第一章《从实验学化学》化学实验一、化学实验的一些基本常识：常见仪器中，可直接加热的仪器有：，需要垫石棉网加热的仪器有：；不能加热的仪器有：.二、混合物的分离和提纯：1、原则：，，，。2、混合物的分离和提纯的物理方法有：化学方法主要有：3、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过，将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。过滤时要注意：一、二、三。(2)蒸发结晶：通过加热让蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中的过程。蒸发过程中要不断，目的是；当时，停止加热，用使水份蒸干。(3)萃取：利用物质在的两种溶剂中的不同，用一种

2、溶剂把溶质从另一种溶剂中分离出来的方法。所用主要仪器是：，在使用前要进行；萃取剂的要求：，。(4).蒸馏操作适用于____________混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①_________②__________③__________④__________⑤__________⑥__________⑦___________⑧__________。该装置中温度计的____要和蒸馏烧瓶_____齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______，出水口在_

3、____，确保__________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，可取少量溶液于试管中，先滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是。化学计量1、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。：每摩物质含有个微粒。②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。例如：1mol氧气中，有×1023个氧分子，×1024氧原子。③摩尔

4、质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。例如:18g的水的物质的量为mol。。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：例如：44.8L的氧气的物质的量为mol。⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。公式为例如：58.5gNacl溶于水配成1000ml溶液，所得NaCl溶液的浓

5、度为。例题：把标准状况下的224LNH3溶于1L水中，若所得氨水的密度近似为0.95g/cm3，此氨水的质量分数为；物质的量浓度为.2、物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制：将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。例如：要配制1000ml浓度为1mol1L的NaOH溶液，需称取NaOH。配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。所用的仪器有。在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是，偏低。①未洗涤烧杯、玻璃棒；②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④量取溶液时俯视量筒的刻度线

6、；⑤定容时仰视容量瓶的刻度线；⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水。巩固练习一1..下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。2.以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向

7、漏斗中倾倒溶液3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是()A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g．cm3-水中的溶解性甲—9857．50．93可溶乙—84770．90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法5.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO

8、3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③　　　　B、④①②⑤③C、②⑤④①③　　D、⑤②④①③6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.