2015届高三化学寒假作业.doc

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1、1．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－C．pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－3．NA

2、代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56O-16)A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA4．以下进行性质比较的实验设计，合理的是A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B．比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入

3、4mol·L-1NaOH溶液中5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用下图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处7．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-=AgB．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C．用稀NaNO3溶液代替AgNO3溶液，可形成原电池D．取出盐桥，电流表依然有偏转8．下列说法

4、正确的是A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中9．（双选）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y

5、正确的是A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—)B．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)C．0.1mol／LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)11．可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式

6、。（2）B→C的反应类型是______________。（3）写出D→E的化学方程式:______________________________________________________________________________。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________。（5）下列关于G的说法正确的是_________。a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mo

7、l氢气反应d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。①含苯环且能与氯化铁溶液显色②苯环上有两个取代基③含酯基（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子。12．二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)△H1＝－55.7kJ/mol②2CH3OH(l)CH3OCH3(g)＋H2O(l)△H2＝－23.4kJ/mol③CO2(g)＋3H2(g)C