高三化学寒假作业二

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1、高三化学寒假作业（二）（元素化合物）命题入：江文广审核人：陈誉章一、选择题:1•物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①CujHNO3溶液②Cu与FeCb溶液®Zn-UH2SO4溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④2.在FcCdCuCb混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中匝确的是•■A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离了是FJ+,—定不ACu2+B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe”，一定不含

2、Cu2+#Fe3+C.若滤出的固体屮只有铜，贝帰液中一定含有的阳离子是Fe?+,可能含有C『+和FJ+D.若滤出的固体中只有铜，贝IJ溶液中一定含有的阳离子是F/和Fe?*,—淀不含Cu2+3.阿伏加德罗常数约为6.02“（AnoL。下列叔述中正确的是A.1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02X1023B.在标准状况下，22.4LC烷中所含分子数为6.02x1023C.12.5mL16浓硫酸与足量铜反应，生成SO?的分了数为6.02x1022D・24g金属镁变为镁离了时失去的电了数为2x6.02xl0224.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化顿

3、溶液混合：HCO3"+Ba2++OH_=BaCO3i+H2OB.亚硫酸氢镀和氢氧化钠的反应：NH4++OH_=NH3T+H2OC.足量的漠化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+H-4Br+3Cl2-=3Fe3++2Br2+6CrD・碳酸氢镁溶液屮加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO.f+Ca2++2OH_=MgCO3l+2CaCO3l+2H2O5.下列反应最终无沉淀产生的是①过最的CO?通入饱和NazCCh溶液屮②向AgNOj溶液屮滴加稀氮水至过最③少量的SO?通入BaCb溶液中④向MgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量A.①②B.②④C.②③D.①④6.实验是化学研

4、究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是苯h2oA.B.②装置①常用于分离互不相溶液体混合物装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸④C.以NH4HCO3为原料，装置③町用于实验室制备少量NH3A.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体7•下列各图所示装證的气密性检查屮，漏气的是针筒向右拉活塞长颈漏斗中导管液拄不下降厂或无气泡8.已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+tCu+Cu"（未配平）。NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生卜•列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产牛;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反应显

5、示硫酸具冇酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应屮硫酸作氧化剂9.A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们Z间的转化关系如下图所示。则卞列说法正确的是”A.x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe=^Fe2O3+2AlB.检验D溶液屮的金属阳离子的反应：Fe开+3SCN—=Fe（SCN）3JC・单质Y在一定条件下能与水发生置换反应A.由于化合物B和C均既能与酸反应，乂能与碱反应，所以均是两性化合物10.某无色溶液，由Na*、AgB/+、Al*、AIO2一、MnO4^COs^、SO广小的若干种组成。取该溶液进行如下实验

6、：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出片色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液屮加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离了在原溶液中一定存在的是A.Al3+B.Na+C.SO42"D.COS2_二、填空题：口与杀菌。NaCgH6■稀壬so卅11.＜氯酸钠（NaClO?）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、汕脂的湧以下是过氧化氢法牛产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：®NaC102的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2-3

7、H2Oo①纯CIO?易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以F安全。（§）180g/LNaOH溶液是指180gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）180g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用nJ能是（选填序号）。a.将SO?氧化成SO3,增强酸性；b.稀释CIO?以防止爆炸；c.将NaClO?氧化成CIO?（3）吸收塔内的反应的化学方程式为o吸收塔的温度不能超过20°C,其理由是。（4）在碱性溶液屮NaCO比较稳定，所以吸收塔屮应维持NaOH稍过最，判断NaOH