高三化学寒假作业

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1、寒假作业第一卷I(40分)一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2.下列表示化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：8CB．H2O的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．H

2、ClO的结构式：H-O-Cl3.下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为NAC.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等D.在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中，Si—O键为4NA4.下列说法正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+一定能大量共存B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-一

3、定能大量共存C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-能大量共存D．.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、Fe3+能大量共存5．用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C．电解饱和碳酸钠溶液，溶液的pH不变D．电解足量的CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B

4、．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率7.下列装置或操作不能达到实验目的的是A．实验室制取并收集NH3B．构成原电池C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯8.下列各组反应中，所得产物相同的是A．锌与浓硫酸或稀硫酸反应。B．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢

5、碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O==2I2+4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10.下列表述正确的是A．已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H＝-285.8kJ/mol，则H2的燃烧热为285

6、.8kJB．一定温度，压强下，热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=－QkJ/mol，(Q>O)如将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热QKJ，则此过程中有1molN2（g）被还原C．0．01mol·L－1的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+溶液中，稀释时溶液中所有离子浓度均下降。D．对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数一定改变。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答

7、案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形

8、成闭合回路D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0molH＋从右槽迁移进入左槽12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉