初三化学笔记上册.doc

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1、一、基本概念1.物质的变化：物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等2.物质的性质：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性，稳定性等3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素分子：保持物质化学信纸的一种微粒分子是由原子构成的原子：化学变化中的最小微粒根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能微粒的性质：微粒是真实存在的，体积小，质量轻微粒在不断做无

2、规则运动微粒之间有间隙同种微粒性质相同，不同微粒性质不同4.化合价：?#65308;氐幕霞郏?1钾、钠、银、氢、亚铜+2钙、镁、铜、钡、锌、亚铁+3铁、铝+4硅－1氟、氯、溴、碘—2氧、硫+2/+4碳-2/+4/+6硫计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为05.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和6.物质的量---单位:摩尔(mol)质量(m)=式量(M)*物质的量(n)微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)7.反应类型:化合反应:A+BC分解反应:

3、AB+C置换反应:A+BCB+AC复分解反应:AB+CDCB+AD8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性二、物质1.混合物①空气:组成:N278%---性质稳定，做保护气，化肥O221%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气：固固加热型：二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热固液不加热型：过氧化氢水+氧气加热CO20.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热

4、，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）盐酸+大理石（碳酸钙）二氧化碳+氯化钙+水稀有气体0.94%氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标②溶液:水的组成：通电水氢气+氧气溶液的组成：溶质和溶剂溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质）影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质溶解度：程度难溶微溶可溶易溶溶解度（g/100g水）小于0.010.01~11~1010以上计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液）溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况大多

5、数物质的溶解度随温度升高而增大小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2）气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度随温度升高而增大的物质蒸发结晶适用于溶解度岁温度升高而减小的物质蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100%C浓%*m浓=C稀%*m稀两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中乳浊液：小液滴分散在水中2.纯净物①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，

6、镁Mg（汞Hg除外）非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态）稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水）例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素）形式：一般为MO如CO，CO2，H2O等酸形式：一般为HX如HCl，H2CO3，HNO3等碱形式：一般为MOH如

7、NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等盐金属+酸根如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3）纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）三、化学实验1.?#65308;囊黄鹈坪屯夹?nbsp;如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等2.氧气和二氧化碳的制取和收集氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰）收集：排水集气法，向上排空气法二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于

8、水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生）收集：向上排空气法3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置性质一氧化碳二氧化碳颜色气味状态无色无味气体无色无味气体溶解性难溶于水可溶于水密度与空气密度接近，略小于空气比空气大可燃性在氧气中完