初三化学上册笔记,知识点

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1、初三化学上册第一章1.导言：介绍一下化学这门学科2.变化：①物理：只是形状，状态的改变②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）①②本质区别：是否有新物质生成①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等②化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.实验操作，药剂和仪器使用注意点（1）三不原则：①不用嘴尝②不用手拿③不用鼻子闻（招手入鼻法）节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL（2）药品的取用a.固

2、体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落（3）仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度读数：①视线与凹液面最低处相平②若仰视，则读数偏大，用时偏少③若俯视，则读数偏小，用时偏多c.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭②禁止过火③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精火焰①外焰，温度最高②

3、内焰③焰心酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一d.天平①精确到0.1g②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5.实验P3（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体（2）碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳（3）现象：白色固体逐渐减少，

4、有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成（4）保存：低温密封6.实验P5现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸结论：①铁生锈需要氧气和水（主）②酸能除锈③食盐能加快铁生锈④压强减小的方法：减少气体，降温7.混合物与纯净物的定义实验P13（1）空气：无色无味的气体，是混合物（2）按体积分数：①氧气：21％②氮气：78％③二氧化碳：0.03％④稀有气体：0.94％⑤杂质气体：0.03％（3）空气中O2体积分数的测定原理：P+O2P2O5现象：产生大量白烟，放出大量的热结论：①O2约占空气的1／5（主）②N2不可燃，不助燃，不溶于水（4）误差

5、分析：①塞橡皮塞动作太慢V水＞1／5②红磷燃烧时忘夹止水夹V水＞1／5③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5④装置漏气V水＜1／5⑤红磷量不足V水＜1／58.实验P20（完成P25，习题1）（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解俗名：铜绿Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体（2）能与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+H2O+CO2现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡9.实验P23镁（Mg）：银白色固体能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色

6、固体Mg+O2MgO第二章一.氧气（O2）1.氧气性质1.1物理性质（1）通常情况下，是无色无味的气体（2）密度略大于空气（3）不易溶于水（4）气态氧液态氧（淡蓝色）固态氧（淡蓝，雪花状）1.2化学性质（1）来源：植物的光合作用CO2+H2OO2+C6H12O6（2）实验P31a.木炭+氧气二氧化碳现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体b.蜡烛+氧气二氧化碳+水现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光c.铁+氧气四氧化三铁现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状

7、，为了增加受热面积②下端系火柴，为了引燃铁丝③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底d.硫+氧气二氧化硫现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。2.氧化反应：物质与氧气的反应类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象②慢，无明显现象3.氧气的制备（1）工厂制氧：分离液态空气空气液态空气①N2（沸点低，先汽化）②O2（2）实验室制氧高锰酸钾法实验P35a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色b.原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2c.装置：固固加热型d.收集：①

8、排水法（不易溶于水）优点：纯缺点：不干燥②瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥缺点：不纯e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则