中考复习物质构成奥秘.docx

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1、中考化学复习专题（二）适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）90知识点物质组成奥秘学习目标1、掌握分子，原子，离子的关系；2、物质的表示；3、化学式，化合价学习重点化学式化合价学习难点物质的微观表示学习过程一、复习预习1．空气，氧气的复习；2．氧气的性质；3.氧气的制取；4物质组成二、知识讲解考点1：分子、原子、离子)1．空气的成分与用途分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。分子原子离子定义保持物质_化学性质__的最小粒子_化学变化__中的最小粒子带电的_原子__或_原子团__，分为_阳离子__和_阴离子__本质区别在化学变化中，_分子可__再分在

2、化学变化中，_原子不能__再分原子团在有些化学变化中可以再分粒子结构核内质子数_＝__核外电子数(填“＝”“＞”或“＜”，右同)核内质子数_＝__核外电子数核内质子数_＞__核外电子数是_阳__离子，核内质子数_＜__核外电子数是_阴__离子电性_不__显电性_不__显电性带_正__电或_负__电构成分子由_原子__构成由居于原子中心带_正__电的_原子核__和核外带_负__电的_电子__构成相同点都可直接构成物质，都能保持由它们构成的物质的化学性质，质量、体积_小__；都有一定_间隔__；都在不停地_运动__联系分子原子离子考点2：元素、元素符号、元素周期表1．元素是具有相同___

3、_____(即______)的一类原子的总称。(1)性质：①元素是个宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的_______保持不变。(2)分类：元素可分为______元素、______元素、________元素三大类。(3)含量：①在地壳中，______最多，其次为硅、铝、铁等元素。在生物体细胞中，______最多，其次是碳、氢元素。(4)书写：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。(5)元素符号的意义①宏观：表示一种______；如O表示氧元素。②

4、微观：表示这种元素的________；如O表示氧原子。③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还可以表示这种物质；如Na、He、S。2．元素与原子的区别与联系原子元素定义________中的最小微粒具有相同______________的同一类原子的总称区别①原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数。②原子可以构成分子，也可以直接构成物质(水分子由氢原子和氧原子构成；铜由铜原子构成)①元素是宏观概念，只表示种类，不论数目。②元素组成物质(例：氧气是由氧元素组成)联系①原子的________决定元素的种类。②原子的____________决定了元素的性质。③元素是具有相同核电荷数同类原子

5、的总称原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成；原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。质子与核外电子的电量_相等__，电性_相反__，所以整个原子_不显电性__。在原子中，核电荷数＝_核内质子数__＝_核外电子数__＝原子序数。因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核__上。．原子结构示意图原子的核外电子是_分层__运动的。原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：①_核电荷数__；②_原子核__；③_电子层__；④_各层上的电

6、子数__。硫原子的原子核内有_16__个质子，核外有_3__个电子层，第一电子层上有_2__个电子，最外电子层上有_6__个电子。考点3：化学式1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2．化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观①表示一种物质②表示该物质的组成元素微观①表示物质的一个分子②表示物质的分子构成③表示物质的1个分子构成　3．化学式的读写物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属__________________铁—Fe元素名称：铁稀有气体氦气—He“某气”：氦气非金属固态硫—S元素名称：硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中________的数字。如：氧气

7、—O2，氮气—N2，氢气—H2“某气”：O2—氧气化合物氧化物氧元素符号在____，另一种元素符号在____。如CO2、Fe3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：CO2—二氧化碳，Fe3O4—四氧化三铁金属和非金属组成的化合物金属元素在____，非金属元素在____(金左非右)。如：NaCl、KI等从右向左读作“某化某”。如：NaCl—氯化钠考点4：化合价1．化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价。①氧元素通常显________价，氢元素通常