年中考化学 物质构成的奥秘复习

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1、第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核电子负（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）

2、的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增

3、加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--*原子数

4、≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化

5、合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第四单元《物质构成的奥秘》复习检测1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物

6、质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（）A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是（）A、NOB、NO2C、SO2D、CO4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是()5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没

7、有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为（）A、40B、56C、62D、807、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子（）A、①③B、①②③④C、①③④⑤D、①②③④⑤9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（）A、9B、5C、

8、2D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定