中考复习专题《物质构成的奥秘》sgk

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1、复习原子分子离子元素一、物质的组成和构成知识体系单质离子质子原子核中子元素物质原子电子化合物分子宏观角度微观角度二分子、原子、离子、元素的定义1、分子是2、原子是3、离子是4、元素是保持物质化学性质的一种粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称。物质分子原子离子不含金属的化合物构成含金属的化合物元素组成（一）分子、原子、离子、元素与物质的关系（二）分子与原子的区别和联系分子原子相似点相异点相互关系分子质量、体积很小，不停运动，之间有间隙；分子能保持物质化学性质。化学变化中分子可分分子由原子构成同左（原子不一定比分子小)

2、化学变化中原子不可分（三）离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不呈电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴离子原子元素1、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有量的意义。如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。2、讨论微观时用构成2、讨论宏观时用组成（四）元素与原子的区别与联系原子内核电荷数即质子数决定元素的种类（五）元素、原子、分子、离子的表示方法表示方

3、法原子分子离子元素实例H、O、Mg元素符号表示一个原子；元素符号前加数目表示几个原子。化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几个分子。元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数目在前，“+”或“-”在后。元素符号H、O、Mg2H、3O、4MgH2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-化学符号周围数字表示的意义。表示在中元素的化合价为价格3SO42-表示个。表示在中有个原子。一个离子带个单位的电荷+6化学符号表示的意义宏观微观举例元素符号一种元素一个原子H化学式一种物质一个分子H2O离子符号一个离子2H+（1）物质是由分子构成的（2）保持物质性质的基本粒子

4、是分子（3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子构成的（4）纯净物一定是由同种分子构成（一）关于分子的说法原子或离子构成原子或离子双氧水分子构成不一、请判断（1）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭氧（O3）分子是由1个氧原子和1个氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小（二）、关于原子的说法化学变化化学变化由氧原子构成不一定比原子的体积大（1）带电的粒子叫离子（2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正电荷（3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目(4)同种原子可构成物质，同种分子可构成物质

5、，同种离子也可构成纯净物（三）关于离子的说法原子或离子团叫离子单位不能构成物质（1）相同的质子数或核外电子数的同一类原子的总称为元素。（2）质子数相同或核电荷数相同的粒子一定是同一种元素（3）甲醛（CH2O）是由一个碳元素、二个氢元素和一个氧元素构成（4）由相同元素组成的物质一定是单质，由不同元素组成的物质一定是化合物（四）关于元素的说法核电荷数原不不组二、请填空（1）该粒子有个电子层，y与该粒子的关系非常密切；（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系是；（3）如果该粒子是金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤）；某粒子结构示意图为三x-y=10＜化学性质（4）如果该

6、粒子是非金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤）；（5）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=，该粒子的符号为.（6）当该粒子带二个单位正电荷时，x=，y=该粒子的符号为，≥17Cl-208Ca2+（7）当x=16时，该粒子的符号可能是（8）当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。S、S2-练习1，用数字和符号填空：两个硝酸根离子；碳酸钠；硫酸铁；钙元素的化合价为正二价；胆矾；三个水分子；氢元素；二个镁离子；氯气；二个氢原子；氦气。2，在氧气、二氧化碳、水、硫酸四种物质分子中，都含有原子，这些原子具有质子数，所以它们都是元素的原子。3，构成物质

7、的三种基本粒子是、和。氯化钠是由和构成的；金是由构成的；二氧化碳是由构成的；水是由构成的。4，四个硫酸分子和个二氧化硫分子中含有的氧原子数相等。5，下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是（）A，OB，NC，HgD，H6，分子和原子的主要区别是（）A，分子质量大，原子质量小B，分子间有间隔，原子间没有间隔C，分子在运动，原子不能运动D，在化学反应中分子可分，原子不能再分7,下列说法正确的是()A二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物B二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物C二氧化碳是由