高三化学第二三轮重点突破专题复习8.ppt

《高三化学第二三轮重点突破专题复习8.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子．2．了解分子间作用力，初步了解氢键．3．了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质．1．对于下列物质：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤H2O2⑥H2O⑦Ar⑧CO2相互作用物质只含离子键只含共价键既含离子键又含共价键不含化学键属于极性分子属于非极性分子④③⑤⑥⑧①②⑦⑤⑥③⑦⑧2．下列几种固态物质：①晶体硅②过氧化钠③干冰④碳化硅⑤碘⑥氢氧化钠其中属于原子晶体的是.属于分子晶体的是.属于离子晶体的是.①④

2、②⑥③⑤用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT13－D)SiO2的晶体网状结构中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角(×)2．(2010·四川高考T8－D)同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同(×)3．(2010·上海高考T5－B)晶体中一定存在化学键(×)4．(2010·山东高考T11－A)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)5．(2010·全国卷ⅠT6－A)熔点大小顺序：Si3N4＞NaCl＞SiI4(√)6．(2009·四川高考T10－C)SO2、K2S都是

3、含有极性键的极性分子(×)一、几种化学键的比较化学键类型离子键共价键金属键成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间金属(合金)内部化学键类型离子键共价键金属键存在离子化合物中(离子晶体)分子晶体、原子晶体、部分离子晶体中金属晶体中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，作用力越强原子半径越小，作用力越强金属阳离子半径越小，价电子数越多，作用力越强(1)分子间作用力，氢键存在于分子之间，其作用力较小，不属于化学键．(2)分子

4、间作用力、氢键只影响物质的物理性质如熔沸点、密度等，而化学键即影响物质的物理性质(分子晶体中的共价键除外)，又影响物质的化学性质．(3)离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键，但离子化合物中可能存在共价键．二、物质熔、沸点高低的比较1．不同类型的晶体一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体．2．同种类型的晶体构成晶体质点间的作用力越大，则熔、沸点越高，反之则低．(1)离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子带电荷数越多，离子键就越强，则晶体的熔、沸点就越高．如，NaF>NaCl>NaBr，

5、Al2O3>MgO>CaO.(2)原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，则共价键越强，晶体的熔、沸点越高．如：金刚石>碳化硅>晶体硅．(3)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，晶体的熔、沸点越高．如：F2

6、化时只是克服了分子间的范德瓦尔斯力，并未破坏分子内原子之间的共价键．三、几种典型的晶体结构1．氯化钠每个Na＋紧邻6个Cl－，每个Cl－紧邻6个Na＋，与每个Na＋等距紧邻的Na＋有12个，与每个Cl－等距紧邻的Cl－有12个．每个NaCl晶胞(晶体中最小的重复单元)中含有4个NaCl.2．氯化铯每个Cs＋紧邻8个Cl－，每个Cl－紧邻8个Cs＋，与每个Cs＋等距紧邻的Cs＋有6个，与每个Cl－等距紧邻的Cl－有6个．每个CsCl晶胞中含有1个CsCl.3．干冰(CO2固体)与每个CO2分子等距紧邻的CO2分子有1

7、2个．每个CO2晶胞中含有4个CO2分子．4．金刚石每个碳原子与周围的4个碳原子以4个共价单键相连，这5个碳原子形成正四面体结构单元，由共价键构成的最小环为6元环，6个碳原子不在一个平面上．5．二氧化硅SiO2中每个硅原子与4个氧原子相连，每个氧原子与2个硅原子相连，晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，形成的最小环为12原子环，其中有6个硅原子和6个氧原子．每个硅原子和它相连的4个氧原子形成正四面体结构．晶体硅的结构与金刚石的结构相似，即晶体中硅原子个数与Si—Si键数之比为1∶2.(2010·德阳模拟)短周期元素

8、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中正确的是()A．1molYX2中含有2molY－X共价键B．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZC．ZX2是以极性键结合的极性分子D．由WX2可知所有的分子晶体中都存在分子间作用力，分子内都存在共价键[思路点拨][