高考化学三轮总复习重点专题突破测试题4

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1、第4讲　离子反应1．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是(　　)A．NaCl　HF　Cl2B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4C．Ba(OH)2　HCl　CuD．AgCl　H2SO4　C2H5OH解析：题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH；Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案：B2．(·四川省摸底考试)在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是(　　)A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，

2、H2SO4溶液为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质解析：硝酸、次氯酸根离子能氧化I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。答案：D3．(·唐山市2月联考)Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)A．NH　　　B．OH－C．COD．Cl－解析：由于Fe3＋、Mg2＋的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl－符合题意。答案：D4．(·襄樊市调研)下列各溶液中一定能大量

3、共存的离子组是(　　)A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液为强碱性溶液

4、，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。答案：C5．(·赣州市质检)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是(　　)A．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－B．H＋、Na＋、SO、NOC．K＋、Ca2＋、OH－、SOD．Na＋、K＋、Cl－、OH－解析：根据溴的化学性质，能使溴水褪色，则可能为碱性溶液或还原性溶液；根据NH4

5、HCO3的化学性质，只有碱性溶液能与之反应产生刺激性气味的气体。因此该溶液为碱性溶液。A项中Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存；B项中H＋在碱性溶液中不能大量共存；C项中虽然为碱性溶液，但Ca2＋和SO不能大量共存。答案：D6．(·江西省联考)下列各种溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO、SO、I－B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOC．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SOD．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO解析：pH＝0的溶液为强酸性溶液，酸

6、性溶液中Fe2＋、I－和NO发生氧化还原反应不能大量共存，A错；c(H＋)＝10－14mol/L的溶液为强碱性溶液，提供的四种离子均能大量共存，B对；Cu2＋为蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错；Fe3＋与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，D错。答案：B7．(·江西省联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3C

7、l2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O解析：A项中醋酸为弱电解质，应写化学式，应为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C项中还原性：Fe2＋强于Br－，通入少量Cl2只有Fe2＋被氧化，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项中氢氧化钡足量时，应为：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。答案：B8．(·江西省联考)下列用来表示物质变化的