硝酸经典计算.ppt

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1、氮族元素——有关计算题型的解答一、原子守恒规律1.反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO2和NO气体的物质的量之和。规律2.金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。规律3.金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、NaNO2中的Na+与N原子个数比为1:1，则n(NaOH)＝n(NO2)+n(NO)。二、电子守恒规律1.一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O

2、2的量只取决于Cu的物质的量，即2n(O2)＝n(Cu)规律2.金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:n(M)×a＝n(NO2)+3n(NO)＝4n(O2)(a为金属M的化合价)三、电荷守恒金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量，等于金属离子所结合的NO3－的物质的量，也等于金属离子所结合的OH－的物质的量，即：n(e－)＝n(NO3－)＝n(OH－)。四、比例守恒若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的1/2，若金属与稀硝酸反应只生成NO时，

3、则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的1/4。1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）A60mLB．45mLC．30mLD．15mL2、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．7.04gB．8.26

4、gC8.51gD．9.02g3、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（　　）A．33.2gB25.4gC．22.4gD．19.6g4、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积是（　　）A400mLB．450m

5、LC．500mLD．无法确定5、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）A0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度

6、为A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺数据无法计算7、0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）A．30B46C50D．668、将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（　　）A．1：1B2：1C．3：1D．任意比9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200

7、mL，平均分成两份．其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1