高三化学羧酸和酯1.ppt

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1、第三节羧酸酯第一课时22七月2021醋酸乙酸CH3COOH蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。芳香酸脂肪酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC6H5COOH分类：烃基不同羧基数目一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC－COOHCnH2n+1COOH、CnH2nO2活动：小结饱和一元羧酸的组成通式二、乙酸活动：1、阅读教材了解乙酸的物理性质。2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化学用语表示乙酸的

2、组成与结构特点。3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位置，并推测可能的化学性质？碳酸钠固体乙酸溶液苯酚钠溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应乙醇苯酚乙酸增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能能，不产生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较【比较】（2）乙酸的酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠）（2）溶解挥发出来的乙醇。（3）减少乙酸乙酯在水中

3、的溶解度。硫酸的作用：催化剂；吸水剂；注意导管的位置18OCH3—C—OH+H—O—C2H518OCH3—Ｃ—Ｏ—C2H5＋H2O浓H2SO４a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。活动：完成教材P61科学探究2活动：完成教材P63思考与交流1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。活动：如何将产物进行分离、提纯？第三节羧酸酯第二课时补充：三类重

4、要的羧酸1、甲酸——俗称蚁酸结构特点：既有羧基又有醛基化学性质醛基羧基氧化反应(如银镜反应)酸性，酯化反应OH—C—O—H2、乙二酸——俗称草酸+2H2O3、高级脂肪酸名称分子式结构简式状态硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固态软脂酸C16H32O2C15H31COOH固态油酸C18H34O2C17H33COOH液态（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成1mol有机物最多能消耗下列各物质多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH练习酯的概念1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的

5、化学方程式CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O硝酸乙酯包括有机羧酸和无机含氧酸说出下列化合物的名称：（1）CH3COOCH2CH3（2）HCOOCH2CH3（3）CH3CH2O—NO22.酯的命名——“某酸某酯”3.酯的通式饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯（1）一般通式：（2）组成通式：CnH2nO23、官能团：同碳数的酯与羧酸互为同分异构体阅读教材了解酯的物理性质2．酯+水酸+醇CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，

6、在碱性条件下水解是不可逆的注意※酯的水解时的断键位置※无机酸只起催化作用不影响化学平衡。※碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底※酯的水解与酯化反应互为可逆反应。酯化反应与酯水解反应的比较酯化水解反应关系催化剂催化剂的其他作用加热方式反应类型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O浓硫酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率酒精灯火焰加热热水浴加热酯化反应取代反应水解反应取代反应练习．对有机物的叙述不正确的是A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2

7、B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全反应消耗4molNaOHC.与稀H2SO4共热生成两种有机物D.该物质的化学式为C14H10O9小结2：几种衍生物之间的关系例2、一环酯化合物，结构简式如下：试推断：１.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？写出其结构简式；２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。（1）酯的水解