《高二化学羧酸和酯》PPT课件

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1、第三节　羧酸　酯食醋和料酒都是我们日常生活中必不可少的调味品。烧菜时，同时加入适量的料酒和食醋，烧出的菜味道更香。你知道其中的奥妙吗？1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。2．了解羧酸的分类及乙酸的物理性质、酯的物理性质及存在。3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。4．掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会合成与推断中的应用。2．饱和一元脂肪酸的通式为：，分子式为：。CnH2n＋1COOHCnH2nO23．分类(1)按分子中烃基的结构分4．通性：羧酸分子中都含有官能团，因此都具有性，都能发生酯化反

2、应。羧基弱酸醇、酚、羧酸中羟基的性质比较醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，可分别称之为“醇羟基”、“酚羟基”和“羧羟基”。由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，可比较如下：羟基类型比较项目醇羟基酚羟基羧羟基氢原子活泼性电离极难电离微弱电离部分电离酸碱性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应反应放出CO2能否由酯水解生成能能能1．下列各组物质中，互为同系物的是()A．甲酸与油酸B．软

3、脂酸和丙烯酸C．硬脂酸和油酸D．甲酸与硬脂酸答案：D1．俗名：；分子式：；结构简式：，官能团。醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH2．物理性质颜色状态气味溶解性熔点，温度低时凝结成冰样晶体，又称无色液体有刺激性气味易溶于水和乙醇16.6℃冰醋酸3.化学性质(1)酸性：一元酸，比碳酸酸性。电离方程式为乙酸具有酸的通性：①能使紫色石蕊试液；②能与活泼金属(如Na)反应放出氢气：；弱强变红2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑③能与碱(如NaOH)发生中和反应：；④能与碱性氧化物(如MgO)反应：；⑤能与比醋酸酸性弱的弱酸盐

4、反应，如碳酸钠与醋酸反应：。CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O2CH3COOH＋MgO===Mg(CH3COO)2＋H2O2CH3COOH＋CO32－===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)酯化反应(或反应)①含义：酸和作用生成的反应。②断键方式：酸脱，醇脱。③乙酸与乙醇的反应：取代醇酯和水羟基氢3．反应装置：试管、酒精灯。4．实验方法：在一支试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓H2SO4和2mL冰醋酸，按下图连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO

5、3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体乙酸乙酯，并可闻到果香气味。5．注意事项(1)实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用。(2)盛反应混合液的试管要上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝作用。导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止受热不均发生倒吸。(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，

6、以提高乙酸乙酯的产率。(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸气且减小酯在水中的溶解度，以利于分层析出。(6)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。解析：羧基的典型化学性质是：能与活泼金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与醇类物质发生酯化反应。而羧基不能与溴水发生任何反应，但碳碳双键可与溴水发生加成反应。答案：C2．命名酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如：3．酯的性质(1)物理性质低

7、级酯是具有气味的液体，密度一般于水，溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。(2)化学性质——水解反应①酸性条件下水解②碱性条件下水解芳香小难易CH3COOH＋C2H5OHCH3COONa＋C2H5OH2．酯的水解条件和程度(1)无机酸、碱都是酯水解反应的催化剂，在稀无机酸催化下，酯的水解反应仍为可逆反应，水解程度小。酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应，在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同的，在酯化反应中，除利用H2SO4的催化作用外，还要利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的H2O，促使可逆反应向着酯化反应的方向进行，提高反应物的转化

8、率，应用浓H2SO4，且用量较大；在酯的水解反应中，只需H2SO4的催化作用，故选用稀H2SO4，且用量较小。(2)当用碱作酯水解反应的催化剂时，碱与水解生成的羧酸发生中和反应导