高三化学硝酸(1).ppt

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1、硝酸的复习化学多媒体教学湖北省京山一中程少军3.将质量分数3x%与x%的两种硝酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数2x%，若为硫酸呢？若为氨水呢？2、硝酸、盐酸、硫酸这三种酸在物理性质方面有什么相同与不同的地方？（颜色、状态、挥发性、气味、密度等）1.哪些事实可以证明HNO3是一种挥发性酸？思考题4、浓硝酸如何保存？（试归纳）HNO3色、态气味挥发性常见浓度盐酸硝酸硫酸露置空气中浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色液体无色油状液体无色液体刺激性气味无气味刺激性气味易挥发难挥发易挥发37％98％69％质量分数减小质量增

2、大浓度减小质量分数减小1、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中2、下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液随堂练习3、下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5

3、）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()随堂练习硝酸的强氧化性a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子），反应时，硝酸显示强氧化性和酸性。b、常温下，铁、铝遇在浓HNO3中发生钝化C、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，其本质是NO3-在酸性条件下显示强氧化性。（一）与金属反应CPS+HNO3（浓）CO2H3PO4H2SO4+NO2与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸

4、，硝酸只显示强氧化性。（二）与非金属反应知识点小结浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（）A、变黄B、绿色变深C、绿色变浅D、无变化因为NO3—在酸性条件下有强氧化性，Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2、H2SO3及其盐，H2S、HBr、HI及其盐等还原性的物质不能与硝酸共存！（三）与还原性化合物反应知识点小结随堂检测在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：实验现象为。（2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是

5、。（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：铜和硝酸反应的实验：H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生3Cu+8H＋2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应激烈，固体不断溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝色。评析并回顾1、实验现象，人人过关。2、金属和硝酸反应的本质、硝酸浓度的变化。（09年北京理综·27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按

6、下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O随堂检测（3）装置①中发生反应的化学方程式是。（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置

7、③、④、⑥中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．

8、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化三个性质总结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸的通性2、不稳定性3、强氧化性4、与有机物反应谢谢！