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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一.硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。（2）低沸点（83℃），易挥发。（3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。（4）质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。（1）指示剂变色：（2）与活泼金属置换生成H2？（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O（3）与碱中和生成盐和H2O（5）与盐反应生成新的酸和新的盐1、酸的通性：二硝酸的化学性质与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；浓硝酸，先变红，后褪色。硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H21.硝酸的不稳定性三硝酸的特性4HNO3===2H2O+4NO2↑+
2、O2↑或光照浓硝酸常因溶有NO2显黄色。浓硝酸的保存：棕色瓶黑暗低温怎么消除黄色？反应物现象结论Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：实验探究:铜与浓稀硝酸的反应.FLV剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色，试管口变成红棕色生成Cu(NO3)2生成NO2生成Cu(NO3)2生成NOCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化性：浓硝酸>稀硝酸3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、硝酸的强氧化性（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt),一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO
3、2，稀HNO3还原产物一般是NO。Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸的作用：酸性和氧化性HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐中的NO3-)①.稀硝酸和浓硝酸都有________强氧化性②.浓度越大，氧化性越强HNO3（浓）被还原NO2HNO3（稀）被还原NO③.Al、Fe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,加热反应继续。注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（NH4NO3)。④3体积浓盐
4、酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFeHNO3(稀),HNO3(稀)过量,Fe过量Fe(NO3)3Fe(NO3)2<<恰好反应完Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2？Fe与稀HNO3反应？FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(2)硝酸与许多的非金属能反应，非
5、金属元素生成酸性氧化物。C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑(3)硝酸与强还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3,FeO）反应离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存氧化性(4)氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着
6、反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-、H+的溶度较稀.思考例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol2．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是(）A．Cu2＋、K＋、、B．、Ba2＋、Cl－、C．Fe3＋、Na＋、、SCN－D．K＋、Na＋、I
7、－、3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为棕黄色4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO四硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。五、制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（
