大学化学课件.ppt

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1、大学化学绪论1定义化学(chemistry)是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能、应用及物质相互转化规律的科学。2研究对象化学研究对象包括整个物质世界。研究对象主要在“原子，分子及其各种凝聚态（气态、液态、固态、等离子体等）”层次。一、化学的定义与研究对象化学是一门具有中心性、实用性和创造性的科学。★人们的各种科学研究、生产活动、日常生活都与化学有联系。★化学是理论与应用并重的科学，其应用为人类创造了大量物质财富。★化学不断制造出新分子、新物质，为其他技术的发展提供了基础。二、化学的地位掌握近代化学基本理论、基本知

2、识（化学反应基本原理，平衡过程及其利用，物质结构与性能）和基本技能。了解这些理论知识和技能在工程实际的应用。培养科学思维、科学方法、创新精神。三、工科大学化学的教学目的第一章物质的聚集状态大学化学通常情况下，物质三种可能的聚集状态:气态、液态、固态(gaseousstate,liquidstate,andsolidstate)。处于某种聚集状态的物质相应称为气体、液体和固体(gas,liquid,andsolid)。Thestructureofice物质是由分子所组成，分子是在不停地运动着，分子间存在着相互作用力。通常情况下

3、，分子间作用力使分子聚集在一起，在空间形成一种较规则的有序排列。当温度升高时，分子热运动加剧。分子的热运动力图破坏固体或液体的有序排列而变成无序状态，物质的宏观状态就可能发生变化，由一种聚集状态变为另一种聚集态。例如从固态变为液态，或从液态变为气态。继续升高温度，气态分子热运动加剧，当温度足够高时，原子会彼此分离，分子分裂成原子的过程称解离。若进一步升高温度，原子的外层电子会摆脱原子核的束缚成为自由电子。失去电子的原子成为带电的离子，这个过程称为电离。当电离产生的带电离子数量很多时，电离的气体行为将主要取决于离子和电子间的库

4、仑作用力而与普通气体不同。这是物质的第四种聚集状态，称等离子态。气体、液体和等离子体都可在外力场作用下流动，所以也统称为流体。气体的特征:1、扩散性(气体的扩散是指气体分子会从浓度高的区域向浓度低的区域运动，直到气体物质浓度处处均等。）2、压缩性3、无一定的体积和形状通常用n、P、T、V来描述气体的状态。1.1气体1.波义耳定律在一定温度下，一定量气体的体积与其压力的乘积为一常数。大多数气体只是在低压下服从波义耳定律。1.1.1理想气体的状态方程（n，T一定）2.盖·吕萨克定律一定量的气体在压力一定时，其体积与热力学温度T的

5、商为常数。t为气体的摄氏温度，热力学温度T的单位为开尔文，符号为K。在低压下服从盖·吕萨克定律。（n，P一定）3.理想气体状态方程理想气体(idealgas)是指分子间没有作用力，分子本身没有体积的一种气体。低压、高温下的气体可近似看成理想气体。在压力趋于零时，所有实际气体可视为理想气体。结合波义耳定律、盖﹒吕萨克定律和阿伏伽德罗定律（等温等压下，气体的体积和它的物质的量成正比）得到理想气体状态方程。p是气体的压力，单位是Pa（帕斯卡），V是气体体积，单位是m3，n是气体物质的量，单位是mol（摩尔），T是热力学温度，单位是

6、K（开尔文），，称为摩尔气体常数。Vm为摩尔体积，单位是m3·mol-1。理想气体状态方程可以像使用普通数字一样对国际单位（SI单位）进行乘、除运算。注意非SI单位与SI单位之间的换算关系，如1min=60s。“物理量”用“数值”和“单位”（量纲）的乘积表示：物理量=数值×单位“物理量”的符号用“斜体字母”表示，“数值”和“单位”用“正体”表示。例如V=2.35m3V/m3=2.35关于单位的几点说明摩尔气体常数（R）数值和单位的导出因为则标准状况下1mol气体的体积为22.4L。1.氧气钢瓶的体积为50dm3，20℃时，钢

7、瓶内气体的压力为1.5MPa，用理想气体状态方程估算氧气的质量。解：由理想气体状态方程，得氧气的摩尔质量为32g·mol-1，钢瓶中氧气的质量为2.25℃时，0.8000g氩气充于0.5000dm3的瓶中，瓶内气体的压力为99.285kPa，计算氩气的摩尔质量和在标准状况（0℃，101.325kPa）下氩气的密度。解：设氩气的摩尔质量为M，理想气体状态方程变形为（1—5）气体的密度　，式（1—5）可变换为1.道尔顿分压定律各组分的物质的量之和为混合气体总物质的量：某组分的分压力(partialpressure)等于该气体与混

8、合气体温度相同并单独占有总体积V时所表现的压力。（B组分的分压力）1.1.2分压定律和分体积定律道尔顿分压定律：在温度与体积一定时，混合气体的总压力p等于各组分气体的分压力pB之和。令xB称为组分B的物质的量分数或摩尔分数，所有组分的摩尔分数之和等于1，分压定律也可表示为组分B的分压等于总