金属的化学性质ppt课件 (4).ppt

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1、金属的化学性质1【教学目标】1.理解掌握金属的化学性质。2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。2【教学重点】金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应【教学难点】金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题3金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道4【想一想】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及

2、化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热5一.【金属与氧气的反应】铝：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。铁：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧

3、、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铜：2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.6二.【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应71、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁8三.【金属与稀

4、盐酸（或稀硫酸）反应】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应

5、较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色Cu+HClCu+H2SO4不反应没有明显现象9铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应四.【金属与某些金属化合物溶液的反应】10【金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4铁钉

6、的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色Cu+Al2(SO4)3不反应没有明显现象11【说明】1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列12KCaNaSnPb()HgAgPtAu活动性由强逐渐减弱五.(归纳）金属的活动性顺序：HMgAlZnFeCu金属活动性顺序的运用

7、（一）：1.在金属活动性顺序中，金属的位置越，它的活动性就越.2、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中出来。（K、Ca、Na除外！）氢置换靠前强化合物溶液盐酸、稀硫酸13六.置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应

8、：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。14谈谈你的收获15【本节知识结构】金属的性质金属的物理性质金属的化学性质金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H