《金属的化学性质》PPT课件

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1、课题§8-2金属的化学性质（第1课时）金属活动性(活泼)(强弱)【学习目标】①知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；②初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题；【教学重点】置换反应；金属活动性顺序。【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究。一.【复习回顾】1．什么是金属材料？____________________________;2．金属的物理性质是什么？①_______________②___________③____________④____________;包括纯金属以及它们的合金导电性导热性有金属光泽延展性二.【自学

2、提要】知识点一：金属与氧气的反应3．阅读教材第9页，回顾与归纳金属与氧气反应的知识。实验现象反应的化学方程式镁铝铁铜发出耀眼的白光，生成白色固体；发出白光，生成白色粉末；火星四射，生成黑色固体；生成黑色固体；4．思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？__________________________⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？_____结论：_____和_____比较活泼，_____和_____次之，_____最不活泼结论：金属活动性_____>_____>_____>_____>_____能与氧气

3、反应金镁铝铁铜金镁铝铁铜金【分组讨论】5．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？_______________________________________________________6．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？___________________________________铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化破坏那层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性变差7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是()A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D

4、．铜、金、铁C知识点二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生。反应且有少量气泡产生不反应观看实验视频小测1、镁条燃烧2、铝在氧气中燃烧3、铁和稀盐酸反应4、锌和稀盐酸反应5、镁和稀硫酸反应【交流讨论】9．上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？比较金属活动性，要求其他条件相同才有可比性，在这样的条件下，反应快的金属活动性强，反应慢的活动性弱；10．上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程

5、度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。结论：金属活动性____>_____>_____>____镁锌铁铜11．从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【归纳小结】置换反应12．定义：一种______与一种______反应生成另一种______和另一种________的反应。特征：A+BC=B+AC（取而代之）单质+化合物=化合物+单质单质化合物单质化合物13．下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuOCu+CO2C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4

6、+Cu14．下列物质中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是()A．MgSO4B．AlCl3C．ZnCl2D．FeCl3BD高温△15．铝是一种比较活泼的金属，写出下列变化的化学方程式：①铝表面形成氧化膜_________________________________②与稀盐酸反应_________________________________③与稀硫酸反应_________________________________4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、【反馈检测】16

7、．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④AC18．下列物质在氧气中加热或燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤19．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C

8、、氯化亚铁D、硫酸铜DD20．镁、铁在日常生活中都有