《金属的化学性质》课件.ppt

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1、如果你是建筑设计师，你在做窗框时会用选铝合金还是生铁的？为什么？思考第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃2Mg+O22MgO一、金属的化学性质（一）能与氧气反应：金属+氧气=金属氧化物（1）常温下就反应：Mg、Al2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（3）加热时也不反应：Au等（2）加热时反应：Fe、Cu3Fe+2O2Fe3O42Cu+O2==2CuO点燃△思考：你能根据金属与氧气的反应来判断上述金属的活泼性吗？你的判断依据是什么？活泼性：Mg、Al>Fe、Cu>Au“真金不怕火炼”说明了什么？（4）金属

2、活动性的判断依据一：能否与氧气反应以及反应的难易程度思考：2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？1、铝的化学性质比较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化擦洗时容易破坏氧化膜，加速铝制品的腐蚀思考：在实验室里我们可用什么药品来制取氢气？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属酸实验探究：在4只试管里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）[探究1]金属与酸的反应交流与讨论：①

3、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？②你能否根据反应的现象来判断这几种金属的活动性？判断的依据是什么？镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较(A组：金属与盐酸反应)金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应较剧烈，产生大量气泡。剧烈反应，产生大量气泡。＋2氯化亚铁（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4=

4、=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应较剧烈，产生大量气泡。反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。没有明显变化剧烈反应，产生大量气泡。＋2硫酸亚铁1、金属与盐酸反应的比较金属能与酸反应不能与酸反应2、金属的活动性：Mg〉Zn〉Fe〉Cu判断依据二：能否和酸反应，以及反应的剧烈程度小结：活泼金属+酸→金属化合物+氢气交流与讨论：③对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？与学过的化合反应分解反应有何区别？镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl

5、=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应单质化合物化合物单质Fe+CuSO4====Cu+FeSO43、金属能与金属化合物的溶液反应（1）金属1+金属2的化合物=金属2+金属1的化合物Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）金属活动性判断依据三：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来讨论：你能运用此依据从所给的药品中选择合适的来设计实验验证Al、Cu两种金属的活动性吗？铝片、铜片、Al2(SO4)3溶液

6、、CuSO4溶液[研究3]金属与金属化合物溶液的反应实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？讨论：如何证明Cu和Ag的活动性强弱呢？铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag讨论：1、在用铝丝做实验的时候，为什么要事先用砂纸打磨？2、实验中有何现象？通过这几个实验你能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？铝

7、丝表面有层氧化膜，能阻碍铝丝与硫酸铜的反应活动性：Al〉Cu〉Ag讨论：请同学们根据上述三种判断金属活动性强弱的方法和实验事实，将下列金属以及氢的活动性按由强到弱的顺序排列起来。（Al、Cu、Fe、Zn、Mg、Ag）MgAlZnFe(H)CuAg金属活动性：由强到弱4、金属活动性顺序本课小结：1、金属的化学性质（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（2）活泼的金属能与酸反应生成氢气（3）能与金属化合物的溶液反应2、金属活动性的判断依据（1）与氧气反应的剧烈程度（2