硫酸铜结晶水的测定.doc

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1、实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定重点难点：1．晶体结晶水含量测定的原理和步骤2．利用实验数据计算的原理导学目标：知识与技能过程与方法情感态度价值观1．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的原理；2．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的步骤；3．认识泥三角、坩埚、干燥器等仪器；4．掌握泥三角、坩埚、干燥器等使用方法。5、培养学生分析问题、思考问题的习惯。课前准备：三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器、胆矾媒体思路：阅读学道——展示仪器，进行简单讲解——讨论思考问题——抢答问题——例题讲解—

2、—习题验学——展示思维导图，进行评比。板书设计：实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4•xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1-W2）由此可以计算出x的数值。2、实验步骤：（1）、称取空坩埚的质量为w；（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；（3）、加热坩埚中的胆矾；（4）、将加热后的坩

3、埚放入干燥器中冷却至室温；（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。（7）、计算得出结果。3.反思与创新引言：有很多晶体都含有结晶水，例如胆矾、绿矾、明矾、碳酸钠等等，这些晶体中的结晶水含量各不相同，但它们受热时都能失去结晶水，所以根据加热前后晶体质量的变化，可以通过计算得出每种晶体中结晶水的含量。1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4•xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为

4、：18x克。实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1-W2）由此可以计算出x的数值。2、实验步骤：（1）、称取空坩埚的质量为w；（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；（3）、加热坩埚中的胆矾；（4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温；（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。（7）、计算得出结果。3、思考下列问题（1）测定原理：CuSO4•5H2O中，Cu(H2O)42

5、+与SO42-•H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531K时，才能使_________中的水失去。（2）测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。（3）测定误差分析：你认为在_________条件

6、下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些?(至少写五种)引起学生兴趣例题讲解：（4）脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？（5）该实验为什么以两次称量误差不超过0.1g(即(0.1g)作为标准?4、实验的改变做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4•5H2O并放入干燥的试管。CuSO4•5H2O应铺在试管底部。②把装有CuS04•5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒

7、精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04•5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是_____________________________________

8、。（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是________（填写字母）所造成。（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质（B）实验前晶体表面有湿存水（C）加热时有晶体飞溅出去（D）加热失水后露置在空气中冷却习题：一、选择题1．某学生称量CuSO4•5H2O时，左盘放砝码