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时间:2018-08-06
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1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 1.实验原理 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物,当加热到150℃左右时将全部失去结晶水,根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。 2.实验仪器 托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 3.操作步骤 (1)研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)(2)称量:准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(Wg)。(3)再称:称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(W1g)。(4)加热:小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水),并放入干燥器中冷却。(5
2、)再称:在干燥器内冷却后(因硫酸铜具有很强的吸湿性),称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2g)。(6)再加热:把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。(7)再称重:将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差≤0.1g)。(8)计算:根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 简称:“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。 4.注意事项①称前研细;②小火加热;③在干燥器中冷却;④不能用试管代替坩埚; ⑤加热要充分但不“过头”(温度过高CuSO4也分解)。 5.误差分析 (1)偏高的情况①加热温度过高或时间过长
3、,固体部分变为灰白色,因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合,会使固体变为灰白色,因W2偏小,W1-W2数值偏高;②晶体中含有(或坩埚上附有)受热易分解或易挥发的杂质,因W2偏小,W1-W2数值偏高;③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量,因W2偏小,W1-W2数值偏高;④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥,因W1偏大,W1-W2数值偏高。 (2)偏低的情况①加热温度过低(<100℃)或时间不够,因W2偏大,W1-W2数值偏小;②加热时质量未至恒重就停止加热,因W2偏大,W1-W2数值偏小;③加热后坩埚放在
4、空气中冷却,因为在冷却过程吸潮,会使W2值偏大,W1-W2数值偏小;④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质,因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量,即水的含量必然偏低;⑤两次称量相差0.12g,因结晶水未完全失掉,使得W1-W2数值偏小。 (3)无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。 练习一、选择题1.某学生称量CuSO4·5H2O时,左盘放砝码4g,游码在0.5刻度处,天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是 ( )A.4.5g
5、 B.4g C.3.5g D.3g 2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管
6、用水洗后,没用待测液润洗 3.实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时,出现了三种情况:①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色,即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却,再称量。使实验结果偏低的原因是 ( )A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.下列操作:①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 ③用酸式滴定管装KMnO4溶液 ④直接加热蒸发皿,其中正确的是
7、 ( )A.都正确 B.①④ C.③④ D.②③ 5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶水含量时,强热迅速蒸干,在干燥器中冷却后称量B.中和滴定时,锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时,仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时,加热过程中坩埚没有盖盖 6.托盘天平
8、一般精确到______g,称取5.0gCuSO4·5H2O之前,应先将天平_____并在两个托盘上各放_________。然后在______盘先放______g________。在______盘加_____。称毕应及时将砝码_____
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