无机及分析化学 教学课件 作者 王秀彦 马凤霞 主编第十章 滴定分析法 一课件———酸碱滴定法.ppt

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1、教学目标：第十章滴定分析法（一）—酸碱滴定法掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据及其应用掌握多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）准确滴定的判据。掌握酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，也

2、称中和滴定法。所依据的反应是：H+＋OH-＝H2O第十章酸碱滴定法一、酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱有机碱，在它们的水溶液中存在着电离平衡和共轭酸碱体系。指示剂酸式色碱式色变色范围(pH)酚酞无色红色8.0~10.0甲基橙红色黄色3.1~4.4甲基红红色黄色4.4~6.2HInIn-＋H+酸式结构碱式结构（酸式色）（碱式色）第十章酸碱滴定法第十章酸碱滴定法二、混合指示剂混合指示剂有两种类型：一种是由两种或两种以上的指示剂按一定比例混合而成，利用颜色的互补作用使指示剂变色范围变窄，变色灵敏。如：甲酚红和百里酚

3、蓝组成的混合指示剂。指示剂变色范围颜色变化甲酚红百里酚蓝混合指示剂7.2~8.88.0~9.68.2~8.4黄~紫黄~蓝玫瑰色~紫第十章酸碱滴定法第十章酸碱滴定法三酸碱滴定曲线与指示剂的选择强酸强碱的滴定以0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.10000mol/LHCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸时溶液酸碱度的变化。第十章酸碱滴定法第十章酸碱滴定法第十章酸碱滴定法2.强酸弱碱的滴定以0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的HAc为例，看一看滴定中溶液酸度的变化。第十章酸碱滴

4、定法第十章酸碱滴定法四.酸碱标准溶液的配制与标定酸碱滴定法化学计算包括标准溶液的配制、标定及被测组分相对含量的计算。例如：滴定分析有下列反应：aA+bB＝dD+eE式中，A为滴定剂；B为被测物质；D和E是生成物；a、b、d、e为各自反应系数。nA＝cAVAnB＝cBVB第十章酸碱滴定法化学计量点时：a:b＝nA:nB＝cAVA:cBVBm为纯物质质量；M为摩尔质量第十章酸碱滴定法第四节酸碱滴定法的应用五、酸碱滴定法的应用示例第十章酸碱滴定法1.直接滴定法（1）混合碱的测定①双指示剂法：烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定Na

5、OHNa2CO3HClNaClNaHCO3HClH2OCO2V2V1V2加入酚酞酚酞变色后加入甲基橙甲基橙变色混合碱组分分析V1和V2的变化试样的组成V1>0V2=0NaOHV1=0V2>0NaHCO3V1=V2>0Na2CO3V1>V2>0NaOH+Na2CO3V2>V1>0Na2CO3+NaHCO3本章小结：酸碱滴定要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定终点绘制滴定曲线，确定滴定突跃范围是选择合适指示剂的关键第十章酸碱滴定法